Лаборатория молярности
Выберите растворённое вещество, задайте граммы (или моли) и объём — и смотрите, как молярность M = моль/л оживает, а цвет становится насыщеннее.
Выберите вещество
Количество растворённого вещества
Молярность
M = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
Молярность — это моли на литр: M = n / V. Больше вещества или меньше объём = выше концентрация.
Помощник по разбавлению
Добавление воды снижает молярность, тогда как количество молей вещества остаётся прежним (M₁V₁ = M₂V₂). Введите более низкую целевую концентрацию, чтобы найти объём.
Чтобы достичь 0,5 mol/L, долейте до 2 L в сумме — добавьте около 1 L воды.
Молярность — это химическая мера концентрации: M = n/V, число молей растворённого вещества на литр раствора. Чтобы получить моли, массу в граммах делят на молярную массу вещества (граммы на моль) — так, 58,44 г поваренной соли — это ровно 1 моль, и при растворении в 1 литре получается раствор 1 моль/л. Добавьте больше вещества — цвет станет насыщеннее; добавьте воды — раствор разбавится (M₁V₁ = M₂V₂); превысите предел растворимости — излишек просто не растворится, раствор насыщен.
Источники и формулы
- M = n / V (mol/L)
- n = grams / molar mass (g/mol)
- M₁V₁ = M₂V₂ (dilution)
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass
Встроить этот инструмент
Бесплатно встройте этот инструмент на свой сайт. Включена ссылка с указанием авторства.