Molaritäts-Labor
Wähle einen gelösten Stoff, stelle die Gramm (oder Mol) und das Volumen ein — und beobachte, wie die Molarität M = mol/L lebendig wird, während die Farbe tiefer wird.
Gelösten Stoff wählen
Stoffmenge des gelösten Stoffs
Molarität
M = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
Molarität ist Mol pro Liter: M = n / V. Mehr gelöster Stoff oder weniger Volumen = höhere Konzentration.
Verdünnungshelfer
Durch Zugabe von Wasser sinkt die Molarität, während die Stoffmenge gleich bleibt (M₁V₁ = M₂V₂). Gib eine niedrigere Zielkonzentration ein, um das Volumen zu ermitteln.
Um 0,5 mol/L zu erreichen, auf insgesamt 2 L auffüllen — etwa 1 L Wasser zugeben.
Die Molarität ist das Konzentrationsmaß der Chemiker: M = n/V, also die Anzahl der Mol gelösten Stoffs pro Liter Lösung. Um die Mol zu erhalten, rechnest du die Masse in Gramm über die molare Masse des Stoffs (Gramm pro Mol) um — so sind 58,44 g Kochsalz genau 1 Mol, und in 1 Liter gelöst ergeben sie eine 1 mol/L-Lösung. Gib mehr Stoff dazu und die Farbe wird tiefer; gib Wasser dazu und sie verdünnt sich (M₁V₁ = M₂V₂); überschreitest du die Löslichkeitsgrenze, löst sich der Überschuss einfach nicht mehr — die Lösung ist gesättigt.
Quellen & Formeln
- M = n / V (mol/L)
- n = grams / molar mass (g/mol)
- M₁V₁ = M₂V₂ (dilution)
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass
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