モル濃度ラボ
溶質を選び、グラム(またはモル)と体積を設定——色が濃くなるとともにモル濃度 M = mol/L が生き生きと立ち上がります。
UnitConv
1.00mol/L
食塩(NaCl)
1.00
mol/L
食塩(NaCl)
溶質を選ぶ
溶質の量
g
L
モル濃度
M = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
モル濃度は1リットルあたりのモル数: M = n / V。溶質が多い、または体積が小さいほど高濃度になります。
物質量
1 mol
質量
58.44 g
体積
1 L
モル質量
58.44 g/mol
飽和点(最大 M)
6.16 mol/L
溶質
食塩(NaCl)
希釈ヘルパー
水を加えると溶質の物質量はそのままで、モル濃度だけが下がります(M₁V₁ = M₂V₂)。目標とする低い濃度を入力すると必要な体積がわかります。
mol/L
0.5 mol/L にするには合計 2 L まで満たす——およそ 1 L の水を加えます。
モル濃度は化学者が使う濃度の尺度で、M = n/V——溶液1リットルあたりに溶けている溶質の物質量(モル数)です。モル数は、質量(グラム)を溶質のモル質量(グラム毎モル)で割って求めます——つまり食塩58.44 gはちょうど1モルで、これを1リットルに溶かせば1 mol/Lの溶液になります。溶質を増やせば色は濃くなり、水を足せば希釈され(M₁V₁ = M₂V₂)、溶解度の限界を超えるとそれ以上は溶けず、溶液は飽和します。
出典と公式
- M = n / V (mol/L)
- n = grams / molar mass (g/mol)
- M₁V₁ = M₂V₂ (dilution)
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass
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