مختبر المولارية
اختر مادة مذابة، وحدّد الغرامات (أو المولات) والحجم — وشاهد المولارية M = mol/L تنبض بالحياة مع ازدياد عمق اللون.
اختر مادة مذابة
كمية المادة المذابة
المولارية
M = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
المولارية هي المولات لكل لتر: M = n / V. مزيد من المادة المذابة أو حجم أقل = تركيز أعلى.
مساعد التخفيف
تؤدي إضافة الماء إلى خفض المولارية بينما تبقى مولات المادة المذابة كما هي (M₁V₁ = M₂V₂). أدخل تركيزًا مستهدفًا أقل لإيجاد الحجم.
للوصول إلى 0.5 mol/L، أكمل حتى 2 L إجمالًا — أضف نحو 1 L من الماء.
المولارية هي مقياس الكيميائي للتركيز: M = n/V، أي عدد مولات المادة المذابة في كل لتر من المحلول. للحصول على المولات، تحوّل الكتلة بالغرامات باستخدام الكتلة المولية للمادة (غرام لكل مول) — فـ 58.44 غرامًا من ملح الطعام تساوي مولًا واحدًا تمامًا، وإذابتها في لتر واحد تعطي محلولًا تركيزه 1 mol/L. أضف مزيدًا من المادة يزدد اللون عمقًا؛ أضف ماءً يتخفّف المحلول (M₁V₁ = M₂V₂)؛ وتجاوز حدّ الذوبان فلا تذوب الزيادة — يصبح المحلول مشبّعًا.
المصادر والصيغ
- M = n / V (mol/L)
- n = grams / molar mass (g/mol)
- M₁V₁ = M₂V₂ (dilution)
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass
أضف هذه الأداة إلى موقعك
أضف هذه الأداة إلى موقعك مجانًا (مع رابط للإسناد).