Labo de molarité
Choisissez un soluté, réglez les grammes (ou les moles) et le volume — et regardez la molarité M = mol/L prendre vie tandis que la couleur s'intensifie.
Choisir un soluté
Quantité de soluté
Molarité
M = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
La molarité, ce sont les moles par litre : M = n / V. Plus de soluté ou moins de volume = concentration plus élevée.
Assistant de dilution
Ajouter de l'eau abaisse la molarité tandis que les moles de soluté restent les mêmes (M₁V₁ = M₂V₂). Saisissez une concentration cible plus basse pour trouver le volume.
Pour atteindre 0,5 mol/L, complétez jusqu'à 2 L au total — ajoutez environ 1 L d'eau.
La molarité est la mesure de concentration du chimiste : M = n/V, le nombre de moles de soluté dissoutes par litre de solution. Pour obtenir les moles, vous convertissez la masse en grammes à l'aide de la masse molaire du soluté (grammes par mole) — ainsi 58,44 g de sel de table valent exactement 1 mole, et les dissoudre dans 1 litre donne une solution à 1 mol/L. Ajoutez plus de soluté et la couleur s'intensifie ; ajoutez de l'eau et elle se dilue (M₁V₁ = M₂V₂) ; dépassez la limite de solubilité et l'excédent ne se dissout tout simplement plus — la solution est saturée.
Sources & formules
- M = n / V (mol/L)
- n = grams / molar mass (g/mol)
- M₁V₁ = M₂V₂ (dilution)
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass
Intégrer cet outil
Intégrez gratuitement cet outil sur votre propre site. Un lien d'attribution est inclus.