Laboratório de molaridade
Escolha um soluto, defina os gramas (ou mols) e o volume — e veja a molaridade M = mol/L ganhar vida à medida que a cor fica mais intensa.
Escolha um soluto
Quantidade de soluto
Molaridade
M = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
Molaridade é mols por litro: M = n / V. Mais soluto ou menos volume = concentração mais alta.
Auxiliar de diluição
Adicionar água diminui a molaridade enquanto os mols de soluto permanecem os mesmos (M₁V₁ = M₂V₂). Insira uma concentração-alvo menor para descobrir o volume.
Para chegar a 0,5 mol/L, complete até 2 L no total — adicione cerca de 1 L de água.
A molaridade é a medida de concentração do químico: M = n/V, o número de mols de soluto dissolvidos por litro de solução. Para obter os mols, você converte a massa em gramas usando a massa molar do soluto (gramas por mol) — assim, 58,44 g de sal de cozinha são exatamente 1 mol, e dissolvê-los em 1 litro dá uma solução de 1 mol/L. Adicione mais soluto e a cor fica mais intensa; adicione água e ela dilui (M₁V₁ = M₂V₂); ultrapasse o limite de solubilidade e o excesso simplesmente não se dissolve — a solução está saturada.
Fontes e fórmulas
- M = n / V (mol/L)
- n = grams / molar mass (g/mol)
- M₁V₁ = M₂V₂ (dilution)
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass
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