Laboratorio de molaridad
Elige un soluto, fija los gramos (o moles) y el volumen — y observa cómo la molaridad M = mol/L cobra vida mientras el color se intensifica.
Elige un soluto
Cantidad de soluto
Molaridad
M = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
La molaridad es moles por litro: M = n / V. Más soluto o menos volumen = mayor concentración.
Asistente de dilución
Añadir agua reduce la molaridad mientras los moles de soluto siguen siendo los mismos (M₁V₁ = M₂V₂). Introduce una concentración objetivo más baja para hallar el volumen.
Para llegar a 0,5 mol/L, completa hasta 2 L en total — añade unos 1 L de agua.
La molaridad es la medida de concentración del químico: M = n/V, el número de moles de soluto disueltos por litro de disolución. Para obtener los moles, conviertes la masa en gramos usando la masa molar del soluto (gramos por mol) — así, 58,44 g de sal de mesa son exactamente 1 mol, y disolverlos en 1 litro da una disolución de 1 mol/L. Añade más soluto y el color se intensifica; añade agua y se diluye (M₁V₁ = M₂V₂); supera el límite de solubilidad y lo que sobra simplemente no se disuelve — la disolución está saturada.
Fuentes y fórmulas
- M = n / V (mol/L)
- n = grams / molar mass (g/mol)
- M₁V₁ = M₂V₂ (dilution)
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass
Insertar esta herramienta
Inserta esta herramienta en tu propio sitio web gratis. Se incluye un enlace de atribución.