摩尔浓度实验室
选择溶质，设定克数（或摩尔数）和体积——随着颜色变深，看摩尔浓度 M = mol/L 活灵活现地呈现。
UnitConv
1.00mol/L
食盐（NaCl）
1.00
mol/L
食盐（NaCl）
选择溶质
溶质的量
g
L
摩尔浓度
M = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
摩尔浓度即每升的摩尔数：M = n / V。溶质越多或体积越小，浓度越高。
摩尔数
1 mol
质量
58.44 g
体积
1 L
摩尔质量
58.44 g/mol
饱和点（最大 M）
6.16 mol/L
溶质
食盐（NaCl）
稀释助手
加水会降低摩尔浓度，而溶质的摩尔数保持不变（M₁V₁ = M₂V₂）。输入更低的目标浓度即可算出所需体积。
mol/L
要达到 0.5 mol/L，需补足到总共 2 L——约加入 1 L 的水。
摩尔浓度是化学家衡量浓度的尺度：M = n/V，即每升溶液中溶解的溶质摩尔数。要得到摩尔数，需用溶质的摩尔质量（克每摩尔）把质量（克）换算过来——所以 58.44 克食盐恰好是 1 摩尔，溶于 1 升即得 1 mol/L 的溶液。加入更多溶质颜色变深；加水则被稀释（M₁V₁ = M₂V₂）；超过溶解度上限，多余的就不再溶解——溶液饱和了。
来源与公式
- M = n / V (mol/L)
- n = grams / molar mass (g/mol)
- M₁V₁ = M₂V₂ (dilution)
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass
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