몰 농도 실험실
용질을 고르고 그램(또는 몰)과 부피를 설정하면 — 색이 진해지면서 몰 농도 M = mol/L가 살아나는 모습을 볼 수 있습니다.
UnitConv
1.00mol/L
소금 (NaCl)
1.00
mol/L
소금 (NaCl)
용질 고르기
용질의 양
g
L
몰 농도
M = 1 mol / 1 L = 1 mol/L
몰 농도는 리터당 몰수입니다: M = n / V. 용질이 많거나 부피가 작을수록 농도가 높아집니다.
몰수
1 mol
질량
58.44 g
부피
1 L
몰 질량
58.44 g/mol
포화점 (최대 M)
6.16 mol/L
용질
소금 (NaCl)
희석 도우미
물을 더하면 용질의 몰수는 그대로이고 몰 농도만 낮아집니다(M₁V₁ = M₂V₂). 더 낮은 목표 농도를 입력하면 필요한 부피를 알 수 있습니다.
mol/L
0.5 mol/L에 도달하려면 총 2 L까지 채우세요 — 약 1 L의 물을 더합니다.
몰 농도는 화학자가 쓰는 농도의 척도로, M = n/V — 용액 1리터에 녹아 있는 용질의 몰수입니다. 몰수는 질량(그램)을 용질의 몰 질량(그램/몰)으로 나누어 구합니다 — 즉 소금 58.44 g은 정확히 1몰이고, 이를 1리터에 녹이면 1 mol/L 용액이 됩니다. 용질을 더 넣으면 색이 진해지고, 물을 넣으면 희석되며(M₁V₁ = M₂V₂), 용해도 한계를 넘으면 남은 양은 더 이상 녹지 않습니다 — 용액이 포화된 것입니다.
출처 및 공식
- M = n / V (mol/L)
- n = grams / molar mass (g/mol)
- M₁V₁ = M₂V₂ (dilution)
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_concentration
- en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass
이 도구 삽입하기
이 도구를 여러분의 사이트에 무료로 삽입할 수 있습니다(출처 링크 포함).