Íons poliatômicos — Referência
Todos os íons poliatômicos comuns em uma tabela organizada — nome, fórmula e carga, agrupados desde os cátions 1+ até os ânions 3− — com links diretos para nossas calculadoras interativas de massa molar, balanceador de equações e estequiometria, para você usar o íon imediatamente.
Íons positivos (cátions)
| Nome | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
Ânions com carga 1−
| Nome | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
Ânions com carga 2−
| Nome | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
Ânions com carga 3−
| Nome | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
Estes são os íons poliatômicos padrão usados na química geral. A carga de cada fórmula é a soma das cargas formais de seus átomos — o sulfato SO₄²⁻, por exemplo, tem carga 2− porque o íon possui dois elétrons a mais do que prótons no total. ✓
Íons positivos (cátions)
| Nome | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
Ânions com carga 1−
| Nome | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
Ânions com carga 2−
| Nome | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
Ânions com carga 3−
| Nome | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
Sobre a referência de íons poliatômicos
Íons poliatômicos são grupos de átomos ligados covalentemente que carregam uma carga elétrica conjunta, e se comportam como uma única unidade ao se combinarem com outros íons para formar compostos — o sulfato no sulfato de cobre(II), CuSO₄, se move e reage como um único grupo SO₄²⁻, e não como átomos separados de enxofre e oxigênio. Esta tabela reúne os íons poliatômicos que os estudantes devem memorizar, agrupados por carga: os três cátions comuns (amônio NH₄⁺, hidrônio H₃O⁺ e o dímero de mercúrio(I) Hg₂²⁺), os quatorze ânions 1− mais comuns (hidróxido, nitrato, nitrito, bicarbonato, acetato, cianeto, permanganato, os quatro oxiânions do cloro do hipoclorito ao perclorato, bissulfato, di-hidrogenofosfato e tiocianato), os dez ânions 2− comuns (carbonato, sulfato, sulfito, cromato, dicromato, peróxido, oxalato, silicato, hidrogenofosfato e tiossulfato), e os quatro ânions 3− comuns (fosfato, fosfito, borato e arseniato). Cada fórmula é escrita em notação Unicode limpa — sem imagens —, então copia perfeitamente para suas anotações e é fácil de ler para tecnologia assistiva e IA. O que diferencia esta página de um PDF estático é que ela está conectada às calculadoras interativas do UnitConv: assim que tiver a fórmula, toque em "Calcular massa molar" para achar sua massa, "Balancear uma equação" para escrever uma reação que a use, ou "Calculadora de estequiometria" para calcular as quantidades envolvidas. As fontes para estes íons incluem o artigo da Wikipédia sobre íons poliatômicos e o LibreTexts Chemistry. Use-a como referência para lição de casa, lista de revisão para provas, ou consulta rápida ao nomear compostos iônicos.
Como usar esta referência
- 1 Encontre o íon que você precisa nos cartões agrupados — cátions, depois ânions 1−, 2− e 3−.
- 2 Leia diretamente sua fórmula e carga, ou use-as para escrever a fórmula de um composto iônico (as cargas devem se equilibrar em zero).
- 3 Toque em "Calcular massa molar", "Balancear uma equação" ou "Calculadora de estequiometria" para abrir uma ferramenta interativa e usar o íon em um problema real.
Como funcionam os nomes e cargas dos íons poliatômicos
A maioria das famílias de íons poliatômicos segue um padrão de nomenclatura construído em torno de um átomo central e um número variável de oxigênios. Dentro de uma família, o íon terminado em "-ato" é a forma de referência mais comum (nitrato NO₃⁻, sulfato SO₄²⁻, fosfato PO₄³⁻), e o íon terminado em "-ito" tem um oxigênio a menos com a mesma carga (nitrito NO₂⁻, sulfito SO₃²⁻, fosfito PO₃³⁻) — memorizar o íon "-ato" e sua carga permite deduzir de graça o íon "-ito". Os oxiânions do cloro levam esse padrão mais longe, com quatro estágios distinguidos por prefixos e sufixos em carga constante 1−: hipoclorito ClO⁻ (um oxigênio), clorito ClO₂⁻ (dois), clorato ClO₃⁻ (três, a referência "-ato") e perclorato ClO₄⁻ (quatro) — "hipo-" significa menos que "-ito", e "per-" significa mais que "-ato". Adicionar um hidrogênio a um ânion reduz sua carga em exatamente 1 e adiciona "hidrogeno" ou "bi-" ao nome: o carbonato CO₃²⁻ vira hidrogenocarbonato (bicarbonato) HCO₃⁻, e o sulfato SO₄²⁻ vira hidrogenossulfato (bissulfato) HSO₄⁻. A carga total de um íon poliatômico é simplesmente a soma das cargas formais (ou estados de oxidação) de todos os átomos do grupo — para o amônio NH₄⁺, o estado de oxidação normal do nitrogênio (−3) se combina com quatro hidrogênios a +1 cada, deixando uma carga líquida de +1, e para o dicromato Cr₂O₇²⁻, dois centros de cromo(VI) ligados por sete oxigênios resultam na mesma carga líquida 2− de um único cromato CrO₄²⁻.
Perguntas frequentes
O que é um íon poliatômico?
Um íon poliatômico é uma espécie carregada formada por dois ou mais átomos ligados covalentemente, como o sulfato (SO₄²⁻) ou o amônio (NH₄⁺). Diferente de um íon monoatômico (um único átomo carregado, como Na⁺ ou Cl⁻), um íon poliatômico mantém seu grupo de átomos intacto ao longo de uma reação e ao se combinar com outros íons — ele age como uma única unidade ao formar um composto iônico.
Qual é a fórmula do sulfato?
O sulfato é SO₄²⁻ — um átomo de enxofre ligado a quatro átomos de oxigênio, com carga total de 2−. É um dos ânions poliatômicos mais comuns, presente em compostos como o sulfato de cálcio (CaSO₄, o mineral gipsita) e o sulfato de cobre(II) (CuSO₄).
Qual é a diferença entre sulfato e sulfito?
O sulfato é SO₄²⁻ (quatro oxigênios) e o sulfito é SO₃²⁻ (três oxigênios) — o sulfito tem um oxigênio a menos, mas a mesma carga 2−. Esse padrão de "-ato tem um oxigênio a mais que -ito, com a mesma carga" se repete na maioria das famílias de íons poliatômicos, incluindo nitrato NO₃⁻ versus nitrito NO₂⁻, e fosfato PO₄³⁻ versus fosfito PO₃³⁻.
Como se descobre a carga de um íon poliatômico?
A carga de um íon poliatômico é a soma dos estados de oxidação (ou cargas formais) de todos os átomos nele contidos. Para um íon conhecido, a forma mais rápida é simplesmente memorizar ou consultar — esta tabela lista a carga de cada íon comum. Para deduzir a fórmula geral de um composto, lembre-se de que as cargas positivas e negativas devem se equilibrar em zero: o cálcio (Ca²⁺) com o fosfato (PO₄³⁻) requer três íons de cálcio para cada dois íons de fosfato, resultando em Ca₃(PO₄)₂, já que 3×(+2) + 2×(−3) = 0.
Ferramentas relacionadas
Transforme qualquer um desses íons em um cálculo químico real no UnitConv: use a calculadora de massa molar para encontrar a massa de um composto formado a partir de um desses íons, o balanceador de equações para escrever e balancear uma reação que o inclua, ou a calculadora de estequiometria para calcular quanto produto ou reagente está envolvido.