Iones poliatómicos — Referencia
Todos los iones poliatómicos comunes en una tabla organizada — nombre, fórmula y carga, agrupados desde los cationes 1+ hasta los aniones 3− — con enlaces directos a nuestras calculadoras interactivas de masa molar, balanceador de ecuaciones y estequiometría para poner el ion a trabajar de inmediato.
Iones positivos (cationes)
| Nombre | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
Aniones con carga 1−
| Nombre | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
Aniones con carga 2−
| Nombre | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
Aniones con carga 3−
| Nombre | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
Estos son los iones poliatómicos estándar de la química general. La carga de cada fórmula es la suma de las cargas formales de sus átomos — el sulfato SO₄²⁻, por ejemplo, tiene una carga de 2− porque el ion posee dos electrones más que protones en total. ✓
Iones positivos (cationes)
| Nombre | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
Aniones con carga 1−
| Nombre | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
Aniones con carga 2−
| Nombre | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
Aniones con carga 3−
| Nombre | Fórmula | Carga |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
Acerca de la referencia de iones poliatómicos
Los iones poliatómicos son grupos de átomos unidos covalentemente que portan una carga eléctrica conjunta, y se comportan como una sola unidad al combinarse con otros iones para formar compuestos — el sulfato del sulfato de cobre(II), CuSO₄, se mueve y reacciona como un único grupo SO₄²⁻ en lugar de como átomos separados de azufre y oxígeno. Esta tabla reúne los iones poliatómicos que los estudiantes deben memorizar, agrupados por carga: los tres cationes comunes (amonio NH₄⁺, hidronio H₃O⁺ y el dímero de mercurio(I) Hg₂²⁺), los catorce aniones 1− más comunes (hidróxido, nitrato, nitrito, bicarbonato, acetato, cianuro, permanganato, los cuatro oxianiones del cloro desde hipoclorito hasta perclorato, bisulfato, dihidrógenofosfato y tiocianato), los diez aniones 2− comunes (carbonato, sulfato, sulfito, cromato, dicromato, peróxido, oxalato, silicato, hidrógenofosfato y tiosulfato), y los cuatro aniones 3− comunes (fosfato, fosfito, borato y arseniato). Cada fórmula está escrita en notación Unicode limpia — sin imágenes —, por lo que se copia sin problemas en tus apuntes y es fácil de leer para la tecnología de asistencia y la IA. Lo que distingue a esta página de un PDF estático es que está conectada con las calculadoras interactivas de UnitConv: una vez que tienes la fórmula, toca «Calcular masa molar» para hallar su masa, «Balancear una ecuación» para escribir una reacción que la use, o «Calculadora de estequiometría» para calcular las cantidades que reaccionan. Las fuentes de estos iones incluyen el artículo de Wikipedia sobre iones poliatómicos y LibreTexts Chemistry. Úsala como referencia para tareas, lista de repaso para exámenes o consulta rápida al nombrar compuestos iónicos.
Cómo usar esta referencia
- 1 Encuentra el ion que necesitas en las tarjetas agrupadas — cationes, luego aniones 1−, 2− y 3−.
- 2 Lee directamente su fórmula y carga, o úsalas para escribir la fórmula de un compuesto iónico (las cargas deben equilibrarse a cero).
- 3 Toca «Calcular masa molar», «Balancear una ecuación» o «Calculadora de estequiometría» para abrir una herramienta interactiva y usar el ion en un problema real.
Cómo funcionan los nombres y cargas de los iones poliatómicos
La mayoría de las familias de iones poliatómicos siguen un patrón de nomenclatura construido en torno a un átomo central y un número variable de oxígenos. Dentro de una familia, el ion terminado en «-ato» es la forma de referencia más común (nitrato NO₃⁻, sulfato SO₄²⁻, fosfato PO₄³⁻), y el ion terminado en «-ito» tiene un oxígeno menos con la misma carga (nitrito NO₂⁻, sulfito SO₃²⁻, fosfito PO₃³⁻) — así que memorizar el ion «-ato» y su carga permite deducir gratis el ion «-ito». Los oxianiones del cloro llevan este patrón más lejos, con cuatro pasos diferenciados por prefijos y sufijos a una carga constante de 1−: hipoclorito ClO⁻ (un oxígeno), clorito ClO₂⁻ (dos), clorato ClO₃⁻ (tres, la referencia «-ato») y perclorato ClO₄⁻ (cuatro) — «hipo-» significa menos que «-ito», y «per-» significa más que «-ato». Añadir un hidrógeno a un anión reduce su carga exactamente en 1 y agrega «hidrógeno» o «bi-» al nombre: el carbonato CO₃²⁻ se convierte en hidrógeno carbonato (bicarbonato) HCO₃⁻, y el sulfato SO₄²⁻ se convierte en hidrógeno sulfato (bisulfato) HSO₄⁻. La carga total de un ion poliatómico es simplemente la suma de las cargas formales (o estados de oxidación) de todos los átomos del grupo — para el amonio NH₄⁺, el estado de oxidación habitual del nitrógeno (−3) se combina con cuatro hidrógenos a +1 cada uno, dejando una carga neta de +1, y para el dicromato Cr₂O₇²⁻, dos centros de cromo(VI) unidos por siete oxígenos dan la misma carga neta 2− que un solo cromato CrO₄²⁻.
Preguntas frecuentes
¿Qué es un ion poliatómico?
Un ion poliatómico es una especie cargada formada por dos o más átomos unidos covalentemente, como el sulfato (SO₄²⁻) o el amonio (NH₄⁺). A diferencia de un ion monoatómico (un solo átomo cargado, como Na⁺ o Cl⁻), un ion poliatómico mantiene intacto su grupo de átomos mientras avanza en una reacción y se combina con otros iones — actúa como una sola unidad al formar un compuesto iónico.
¿Cuál es la fórmula del sulfato?
El sulfato es SO₄²⁻ — un átomo de azufre unido a cuatro átomos de oxígeno, con una carga total de 2−. Es uno de los aniones poliatómicos más comunes, presente en compuestos como el sulfato de calcio (CaSO₄, el mineral yeso) y el sulfato de cobre(II) (CuSO₄).
¿Cuál es la diferencia entre sulfato y sulfito?
El sulfato es SO₄²⁻ (cuatro oxígenos) y el sulfito es SO₃²⁻ (tres oxígenos) — el sulfito tiene un oxígeno menos pero la misma carga 2−. Este patrón de «-ato tiene un oxígeno más que -ito, con la misma carga» se repite en la mayoría de las familias de iones poliatómicos, incluyendo nitrato NO₃⁻ frente a nitrito NO₂⁻, y fosfato PO₄³⁻ frente a fosfito PO₃³⁻.
¿Cómo se halla la carga de un ion poliatómico?
La carga de un ion poliatómico es la suma de los estados de oxidación (o cargas formales) de todos sus átomos. Para un ion conocido, la forma más rápida es simplemente memorizarla o consultarla — esta tabla enumera la carga de cada ion común. Para deducir la fórmula global de un compuesto, recuerda que las cargas positivas y negativas deben equilibrarse a cero: el calcio (Ca²⁺) con el fosfato (PO₄³⁻) requiere tres iones calcio por cada dos iones fosfato, lo que da Ca₃(PO₄)₂, ya que 3×(+2) + 2×(−3) = 0.
Herramientas relacionadas
Convierte cualquiera de estos iones en un cálculo químico real en UnitConv: usa la calculadora de masa molar para hallar la masa de un compuesto formado con uno de estos iones, el balanceador de ecuaciones para escribir y balancear una reacción que lo incluya, o la calculadora de estequiometría para calcular cuánto producto o reactivo interviene.