Referensi Ion Poliatomik
Semua ion poliatomik umum dalam satu tabel terorganisir — nama, rumus, dan muatan, dikelompokkan dari kation 1+ hingga anion 3− — lengkap dengan tautan sekali ketuk ke kalkulator interaktif massa molar, penyetara persamaan, dan stoikiometri kami sehingga kamu bisa langsung memakai ion tersebut.
Ion positif (kation)
| Nama | Rumus | Muatan |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
Anion bermuatan 1−
| Nama | Rumus | Muatan |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
Anion bermuatan 2−
| Nama | Rumus | Muatan |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
Anion bermuatan 3−
| Nama | Rumus | Muatan |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
Ini adalah ion poliatomik standar yang digunakan dalam kimia umum. Muatan setiap rumus adalah jumlah muatan formal dari atom-atomnya — misalnya sulfat SO₄²⁻ bermuatan 2− karena ion ini memiliki dua elektron lebih banyak daripada proton secara keseluruhan. ✓
Ion positif (kation)
| Nama | Rumus | Muatan |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
Anion bermuatan 1−
| Nama | Rumus | Muatan |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
Anion bermuatan 2−
| Nama | Rumus | Muatan |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
Anion bermuatan 3−
| Nama | Rumus | Muatan |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
Tentang Referensi Ion Poliatomik
Ion poliatomik adalah kelompok atom yang terikat secara kovalen dan membawa muatan listrik secara keseluruhan, dan mereka bertindak sebagai satu kesatuan saat bergabung dengan ion lain membentuk senyawa — sulfat dalam tembaga(II) sulfat, CuSO₄, bergerak dan bereaksi sebagai satu gugus SO₄²⁻, bukan sebagai atom belerang dan oksigen yang terpisah. Tabel ini mengumpulkan ion poliatomik yang wajib dihafal siswa, dikelompokkan berdasarkan muatan: tiga kation umum (amonium NH₄⁺, hidronium H₃O⁺, dan dimer merkuri(I) Hg₂²⁺), empat belas anion 1− paling umum (hidroksida, nitrat, nitrit, bikarbonat, asetat, sianida, permanganat, empat oksianion klor mulai dari hipoklorit hingga perklorat, bisulfat, dihidrogen fosfat, dan tiosianat), sepuluh anion 2− umum (karbonat, sulfat, sulfit, kromat, dikromat, peroksida, oksalat, silikat, hidrogen fosfat, dan tiosulfat), dan empat anion 3− umum (fosfat, fosfit, borat, dan arsenat). Setiap rumus ditulis dalam notasi Unicode yang rapi — tanpa gambar — sehingga dapat disalin dengan bersih ke catatanmu dan mudah dibaca oleh teknologi bantu maupun AI. Yang membedakan halaman ini dari PDF statis adalah keterhubungannya dengan kalkulator interaktif UnitConv: begitu kamu punya rumusnya, ketuk "Hitung massa molar" untuk mencari massanya, "Setarakan persamaan" untuk menulis reaksi yang menggunakannya, atau "Kalkulator Stoikiometri" untuk menghitung jumlah zat yang bereaksi. Sumber untuk ion-ion ini termasuk artikel Wikipedia tentang ion poliatomik dan LibreTexts Chemistry. Gunakan sebagai referensi pekerjaan rumah, daftar revisi ujian, atau rujukan cepat saat menamai senyawa ionik.
Cara menggunakan referensi ini
- 1 Temukan ion yang kamu butuhkan pada kartu yang dikelompokkan — kation, lalu anion 1−, 2−, dan 3−.
- 2 Baca langsung rumus dan muatannya, atau gunakan keduanya untuk menulis rumus senyawa ionik (muatan harus setara menjadi nol).
- 3 Ketuk "Hitung massa molar", "Setarakan persamaan", atau "Kalkulator Stoikiometri" untuk membuka alat interaktif dan menggunakan ion tersebut dalam soal nyata.
Cara kerja nama dan muatan ion poliatomik
Sebagian besar keluarga ion poliatomik mengikuti pola penamaan yang dibangun di sekitar satu atom pusat dan jumlah oksigen yang bervariasi. Dalam satu keluarga, ion berakhiran "-at" adalah bentuk acuan yang lebih umum (nitrat NO₃⁻, sulfat SO₄²⁻, fosfat PO₄³⁻), dan ion berakhiran "-it" memiliki satu oksigen lebih sedikit pada muatan yang sama (nitrit NO₂⁻, sulfit SO₃²⁻, fosfit PO₃³⁻) — jadi dengan menghafal ion "-at" beserta muatannya, kamu bisa menurunkan ion "-it" secara gratis. Oksianion klor membawa pola ini paling jauh, dengan empat tingkatan yang dibedakan oleh awalan dan akhiran pada muatan tetap 1−: hipoklorit ClO⁻ (satu oksigen), klorit ClO₂⁻ (dua), klorat ClO₃⁻ (tiga, acuan "-at"), dan perklorat ClO₄⁻ (empat) — "hipo-" berarti lebih sedikit dari "-it", dan "per-" berarti lebih banyak dari "-at". Menambahkan satu hidrogen ke anion mengurangi muatannya tepat 1 dan menambahkan "hidrogen" atau "bi-" pada namanya: karbonat CO₃²⁻ menjadi hidrogen karbonat (bikarbonat) HCO₃⁻, dan sulfat SO₄²⁻ menjadi hidrogen sulfat (bisulfat) HSO₄⁻. Muatan keseluruhan sebuah ion poliatomik hanyalah jumlah muatan formal (atau bilangan oksidasi) dari setiap atom dalam gugus tersebut — untuk amonium NH₄⁺, bilangan oksidasi normal nitrogen sebesar −3 bergabung dengan empat hidrogen yang masing-masing +1 sehingga menyisakan muatan bersih +1, dan untuk dikromat Cr₂O₇²⁻, dua pusat kromium(VI) yang dijembatani oleh tujuh oksigen menghasilkan muatan bersih 2− yang sama seperti satu kromat CrO₄²⁻.
Pertanyaan yang sering diajukan
Apa itu ion poliatomik?
Ion poliatomik adalah spesies bermuatan yang terdiri dari dua atau lebih atom yang terikat secara kovalen, seperti sulfat (SO₄²⁻) atau amonium (NH₄⁺). Berbeda dengan ion monoatomik (satu atom bermuatan tunggal, seperti Na⁺ atau Cl⁻), ion poliatomik mempertahankan gugus atomnya tetap utuh saat bergerak melalui suatu reaksi dan bergabung dengan ion lain — ia bertindak sebagai satu kesatuan saat membentuk senyawa ionik.
Apa rumus untuk sulfat?
Sulfat adalah SO₄²⁻ — satu atom belerang terikat pada empat atom oksigen, membawa muatan keseluruhan 2−. Ini salah satu anion poliatomik paling umum, ditemukan dalam senyawa seperti kalsium sulfat (CaSO₄, mineral gipsum) dan tembaga(II) sulfat (CuSO₄).
Apa perbedaan antara sulfat dan sulfit?
Sulfat adalah SO₄²⁻ (empat oksigen) dan sulfit adalah SO₃²⁻ (tiga oksigen) — sulfit memiliki satu atom oksigen lebih sedikit tetapi muatan yang sama, 2−. Pola "-at memiliki satu oksigen lebih banyak daripada -it, dengan muatan sama" ini berlaku pada sebagian besar keluarga ion poliatomik, termasuk nitrat NO₃⁻ dibandingkan nitrit NO₂⁻, dan fosfat PO₄³⁻ dibandingkan fosfit PO₃³⁻.
Bagaimana cara menemukan muatan ion poliatomik?
Muatan sebuah ion poliatomik adalah jumlah bilangan oksidasi (atau muatan formal) dari setiap atom di dalamnya. Untuk ion yang sudah dikenal, cara tercepat adalah cukup menghafalnya atau mencarinya — tabel ini mencantumkan muatan setiap ion umum. Untuk menurunkan rumus keseluruhan suatu senyawa, ingatlah bahwa muatan positif dan negatif harus setara menjadi nol: kalsium (Ca²⁺) dengan fosfat (PO₄³⁻) membutuhkan tiga ion kalsium untuk setiap dua ion fosfat, menghasilkan Ca₃(PO₄)₂, karena 3×(+2) + 2×(−3) = 0.
Alat terkait
Ubah salah satu ion ini menjadi perhitungan kimia nyata di UnitConv: gunakan kalkulator massa molar untuk mencari massa senyawa yang dibangun dari salah satu ion ini, penyetara persamaan untuk menulis dan menyetarakan reaksi yang melibatkannya, atau kalkulator stoikiometri untuk menghitung berapa banyak produk atau reaktan yang terlibat.