다원자 이온 참고표
자주 쓰이는 모든 다원자 이온을 한 표에 정리했습니다 — 이름, 화학식, 전하를 1+ 양이온부터 3− 음이온까지 그룹으로 나누고, 몰 질량 계산기·화학 반응식 균형 맞추기·화학량론 계산기로 바로 연결되는 링크를 달아 이온을 곧바로 실제 계산에 활용할 수 있습니다.
양이온(양전하 이온)
| 이름 | 화학식 | 전하 |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
전하 1−인 음이온
| 이름 | 화학식 | 전하 |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
전하 2−인 음이온
| 이름 | 화학식 | 전하 |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
전하 3−인 음이온
| 이름 | 화학식 | 전하 |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
여기 실린 것은 일반화학에서 사용하는 표준 다원자 이온입니다. 각 화학식의 전하는 구성 원자들의 형식전하를 모두 더한 값입니다 — 예를 들어 황산 이온 SO₄²⁻이 2− 전하를 갖는 이유는 이온 전체에서 양성자보다 전자가 2개 더 많기 때문입니다. ✓
양이온(양전하 이온)
| 이름 | 화학식 | 전하 |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
전하 1−인 음이온
| 이름 | 화학식 | 전하 |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
전하 2−인 음이온
| 이름 | 화학식 | 전하 |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
전하 3−인 음이온
| 이름 | 화학식 | 전하 |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
다원자 이온 참고표 소개
다원자 이온은 공유 결합으로 묶인 원자 집단이 전체적으로 전하를 띠는 것으로, 다른 이온과 결합해 화합물을 이룰 때도 하나의 단위처럼 움직입니다 — 황산구리(II) CuSO₄ 속의 황산 이온은 황 원자와 산소 원자가 따로따로 움직이는 것이 아니라 하나의 SO₄²⁻ 덩어리로 움직이고 반응합니다. 이 표는 학생이 외워야 할 다원자 이온을 전하별로 정리한 것입니다. 대표적인 양이온 3가지(암모늄 NH₄⁺, 하이드로늄 H₃O⁺, 수은(I) 이합체 Hg₂²⁺), 가장 흔한 1− 음이온 14가지(수산화물, 질산, 아질산, 탄산수소, 아세트산, 사이안화물, 과망가니즈산, 하이포아염소산부터 과염소산까지의 염소 옥소산 이온 4가지, 황산수소, 인산이수소, 싸이오사이안산), 대표적인 2− 음이온 10가지(탄산, 황산, 아황산, 크로뮴산, 다이크로뮴산, 과산화물, 옥살산, 규산, 인산수소, 싸이오황산), 대표적인 3− 음이온 4가지(인산, 아인산, 붕산, 비산)를 다룹니다. 모든 화학식은 이미지가 아니라 깔끔한 유니코드 표기로 작성되어 있어 필기에 그대로 복사할 수 있고, 보조 기술과 AI도 쉽게 읽을 수 있습니다. 이 페이지가 정적인 PDF와 다른 점은 UnitConv의 인터랙티브 계산기와 연결되어 있다는 것입니다. 화학식을 확인했다면 "몰 질량 계산하기"로 질량을 구하거나, "반응식 균형 맞추기"로 그 이온이 들어간 반응식을 작성하거나, "화학량론 계산기"로 반응하는 양을 계산할 수 있습니다. 이 이온들의 출처는 위키백과의 다원자 이온 문서와 LibreTexts Chemistry입니다. 숙제 참고 자료, 시험 대비 복습 목록, 이온 화합물 이름을 붙일 때의 빠른 조회용으로 활용하세요.
이 참고표 사용법
- 1 그룹으로 나뉜 카드에서 찾는 이온을 확인하세요 — 양이온, 그다음 1−, 2−, 3− 음이온 순입니다.
- 2 화학식과 전하를 바로 확인하거나, 이를 이용해 이온 화합물의 화학식을 작성하세요(전하의 합은 0이 되어야 합니다).
- 3 "몰 질량 계산하기", "반응식 균형 맞추기", "화학량론 계산기"를 눌러 인터랙티브 도구를 열고 실제 문제에 그 이온을 적용해 보세요.
다원자 이온의 이름과 전하가 정해지는 원리
대부분의 다원자 이온 계열은 중심 원자와 산소 원자 개수의 변화를 축으로 한 명명 패턴을 따릅니다. 같은 계열 안에서 "-산"으로 끝나는 이온이 더 흔한 기준형이고(질산 NO₃⁻, 황산 SO₄²⁻, 인산 PO₄³⁻), "아-산"으로 시작하는 이온은 같은 전하에서 산소 원자가 1개 적습니다(아질산 NO₂⁻, 아황산 SO₃²⁻, 아인산 PO₃³⁻) — 따라서 "-산" 이온과 그 전하만 외워두면 "아-" 이온은 저절로 유도할 수 있습니다. 염소의 옥소산 이온은 이 패턴을 가장 세분화한 예로, 전하는 항상 1−로 유지되면서 접두사와 접미사로 4단계가 구분됩니다. 하이포아염소산 ClO⁻(산소 1개), 아염소산 ClO₂⁻(2개), 염소산 ClO₃⁻(3개, "-산" 기준형), 과염소산 ClO₄⁻(4개) — "하이포-"는 "아-"보다 적다는 뜻이고, "과-"는 "-산"보다 많다는 뜻입니다. 음이온에 수소를 하나 더하면 전하는 정확히 1만큼 줄어들고 이름에 "수소"(관용적으로는 "산성")가 붙습니다. 탄산 CO₃²⁻은 탄산수소(중탄산) HCO₃⁻가 되고, 황산 SO₄²⁻은 황산수소(중황산) HSO₄⁻가 됩니다. 다원자 이온의 전체 전하는 그 안에 있는 모든 원자의 형식전하(또는 산화수)를 더한 값일 뿐입니다 — 암모늄 NH₄⁺에서는 질소의 통상적인 산화수 −3이 각각 +1인 수소 4개와 결합해 순전하 +1이 되고, 다이크로뮴산 Cr₂O₇²⁻에서는 산소 7개로 연결된 크로뮴(VI) 중심 2개가 크로뮴산 CrO₄²⁻ 하나와 같은 순전하 2−를 만듭니다.
자주 묻는 질문
다원자 이온이란 무엇인가요?
다원자 이온은 황산 이온(SO₄²⁻)이나 암모늄 이온(NH₄⁺)처럼 두 개 이상의 원자가 공유 결합으로 묶여 전하를 띠는 화학종입니다. 단원자 이온(Na⁺이나 Cl⁻처럼 전하를 띤 원자 하나)과 달리, 다원자 이온은 반응이 진행되고 다른 이온과 결합하는 동안에도 원자 집단을 그대로 유지합니다 — 이온 화합물을 형성할 때 하나의 단위처럼 작용합니다.
황산 이온의 화학식은 무엇인가요?
황산 이온은 SO₄²⁻입니다 — 황 원자 1개에 산소 원자 4개가 결합되어 있으며, 전체 전하는 2−입니다. 가장 흔한 다원자 음이온 중 하나로, 황산칼슘(CaSO₄, 광물 석고)이나 황산구리(II)(CuSO₄) 같은 화합물에서 볼 수 있습니다.
황산 이온과 아황산 이온의 차이는 무엇인가요?
황산 이온은 SO₄²⁻(산소 4개)이고 아황산 이온은 SO₃²⁻(산소 3개)입니다 — 아황산 이온은 산소 원자가 1개 적지만 전하는 똑같이 2−입니다. 이 "-산이 아-산보다 산소가 1개 많고 전하는 같다"는 패턴은 질산 NO₃⁻과 아질산 NO₂⁻, 인산 PO₄³⁻과 아인산 PO₃³⁻을 포함해 대부분의 다원자 이온 계열에서 성립합니다.
다원자 이온의 전하는 어떻게 구하나요?
다원자 이온의 전하는 그것을 이루는 모든 원자의 산화수(또는 형식전하)를 합한 값입니다. 이미 알려진 이온이라면 가장 빠른 방법은 그냥 외우거나 찾아보는 것입니다 — 이 표에는 흔히 쓰이는 모든 이온의 전하가 정리되어 있습니다. 화합물 전체의 화학식을 구하려면 양전하와 음전하의 합이 0이 되어야 한다는 점을 기억하세요. 칼슘(Ca²⁺)과 인산 이온(PO₄³⁻)의 경우 칼슘 이온 3개당 인산 이온 2개가 필요하며, 그 결과 Ca₃(PO₄)₂가 됩니다. 3×(+2) + 2×(−3) = 0이기 때문입니다.
관련 도구
이 이온들을 UnitConv에서 실제 화학 계산으로 바로 연결해 보세요. 몰 질량 계산기로 이 이온으로 이루어진 화합물의 질량을 구하거나, 반응식 균형 맞추기로 해당 이온이 들어간 반응식을 작성해 균형을 맞추거나, 화학량론 계산기로 반응에 관여하는 생성물이나 반응물의 양을 계산할 수 있습니다.