Ions polyatomiques — Référence
Tous les ions polyatomiques courants réunis dans un tableau organisé — nom, formule et charge, classés des cations 1+ aux anions 3− — avec des liens directs vers nos calculateurs interactifs de masse molaire, d'équilibrage d'équations et de stœchiométrie pour mettre l'ion au travail immédiatement.
Ions positifs (cations)
| Nom | Formule | Charge |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
Anions de charge 1−
| Nom | Formule | Charge |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
Anions de charge 2−
| Nom | Formule | Charge |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
Anions de charge 3−
| Nom | Formule | Charge |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
Voici les ions polyatomiques standard utilisés en chimie générale. La charge de chaque formule est la somme des charges formelles de ses atomes — le sulfate SO₄²⁻, par exemple, porte une charge de 2− parce qu'il compte deux électrons de plus que de protons sur l'ensemble de l'ion. ✓
Ions positifs (cations)
| Nom | Formule | Charge |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
Anions de charge 1−
| Nom | Formule | Charge |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
Anions de charge 2−
| Nom | Formule | Charge |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
Anions de charge 3−
| Nom | Formule | Charge |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
À propos de la référence des ions polyatomiques
Les ions polyatomiques sont des groupes d'atomes liés par covalence qui portent une charge électrique globale, et ils se comportent comme une seule unité lorsqu'ils s'associent à d'autres ions pour former des composés — le sulfate du sulfate de cuivre(II), CuSO₄, se déplace et réagit comme un seul groupe SO₄²⁻ plutôt que comme des atomes de soufre et d'oxygène séparés. Ce tableau réunit les ions polyatomiques que les élèves doivent mémoriser, regroupés par charge : les trois cations courants (ammonium NH₄⁺, hydronium H₃O⁺ et le dimère mercure(I) Hg₂²⁺), les quatorze anions 1− les plus courants (hydroxyde, nitrate, nitrite, hydrogénocarbonate, acétate, cyanure, permanganate, les quatre oxyanions du chlore de l'hypochlorite au perchlorate, hydrogénosulfate, dihydrogénophosphate et thiocyanate), les dix anions 2− courants (carbonate, sulfate, sulfite, chromate, dichromate, peroxyde, oxalate, silicate, hydrogénophosphate et thiosulfate), et les quatre anions 3− courants (phosphate, phosphite, borate et arséniate). Chaque formule est écrite en notation Unicode nette — sans images — afin de se copier proprement dans vos notes et de rester lisible pour les technologies d'assistance et l'IA. Ce qui distingue cette page d'un PDF statique, c'est qu'elle est reliée aux calculateurs interactifs d'UnitConv : une fois la formule en main, appuyez sur « Calculer la masse molaire » pour trouver sa masse, « Équilibrer une équation » pour écrire une réaction qui l'utilise, ou « Calculateur de stœchiométrie » pour déterminer les quantités mises en jeu. Les sources de ces ions incluent l'article Wikipédia sur les ions polyatomiques et LibreTexts Chemistry. Utilisez cette page comme aide-mémoire pour les devoirs, comme fiche de révision d'examen ou comme référence rapide lors de la nomenclature des composés ioniques.
Comment utiliser cette référence
- 1 Trouvez l'ion recherché dans les cartes regroupées — cations, puis anions 1−, 2− et 3−.
- 2 Lisez directement sa formule et sa charge, ou utilisez-les pour écrire la formule d'un composé ionique (les charges doivent s'équilibrer à zéro).
- 3 Appuyez sur « Calculer la masse molaire », « Équilibrer une équation » ou « Calculateur de stœchiométrie » pour ouvrir un outil interactif et utiliser l'ion dans un vrai problème.
Comment fonctionnent les noms et les charges des ions polyatomiques
La plupart des familles d'ions polyatomiques suivent un schéma de nommage construit autour d'un atome central et d'un nombre variable d'oxygènes. Au sein d'une famille, l'ion en « -ate » est la forme de référence la plus courante (nitrate NO₃⁻, sulfate SO₄²⁻, phosphate PO₄³⁻), et l'ion en « -ite » possède un oxygène de moins pour la même charge (nitrite NO₂⁻, sulfite SO₃²⁻, phosphite PO₃³⁻) — mémoriser l'ion en « -ate » et sa charge permet donc d'en déduire gratuitement l'ion en « -ite ». Les oxyanions du chlore poussent ce schéma le plus loin, avec quatre paliers distingués par des préfixes et suffixes à charge constante 1− : hypochlorite ClO⁻ (un oxygène), chlorite ClO₂⁻ (deux), chlorate ClO₃⁻ (trois, la référence « -ate ») et perchlorate ClO₄⁻ (quatre) — « hypo- » signifie moins que « -ite », et « per- » signifie plus que « -ate ». Ajouter un hydrogène à un anion réduit sa charge d'exactement 1 et ajoute « hydrogéno- » (ou familièrement « bi- ») au nom : le carbonate CO₃²⁻ devient l'hydrogénocarbonate (bicarbonate) HCO₃⁻, et le sulfate SO₄²⁻ devient l'hydrogénosulfate (bisulfate) HSO₄⁻. La charge globale d'un ion polyatomique est simplement la somme des charges formelles (ou degrés d'oxydation) de tous les atomes du groupe — pour l'ammonium NH₄⁺, le degré d'oxydation habituel de l'azote (−3) se combine à quatre hydrogènes à +1 chacun pour laisser une charge nette de +1, et pour le dichromate Cr₂O₇²⁻, deux centres chrome(VI) reliés par sept oxygènes aboutissent à la même charge nette 2− qu'un seul chromate CrO₄²⁻.
Foire aux questions
Qu'est-ce qu'un ion polyatomique ?
Un ion polyatomique est une espèce chargée composée de deux atomes ou plus liés par covalence, comme le sulfate (SO₄²⁻) ou l'ammonium (NH₄⁺). Contrairement à un ion monoatomique (un seul atome chargé, comme Na⁺ ou Cl⁻), un ion polyatomique conserve son groupe d'atomes intact lorsqu'il traverse une réaction et s'associe à d'autres ions — il agit comme une seule unité lors de la formation d'un composé ionique.
Quelle est la formule du sulfate ?
Le sulfate est SO₄²⁻ — un atome de soufre lié à quatre atomes d'oxygène, portant une charge globale de 2−. C'est l'un des anions polyatomiques les plus courants, présent dans des composés comme le sulfate de calcium (CaSO₄, le gypse) et le sulfate de cuivre(II) (CuSO₄).
Quelle est la différence entre le sulfate et le sulfite ?
Le sulfate est SO₄²⁻ (quatre oxygènes) et le sulfite est SO₃²⁻ (trois oxygènes) — le sulfite a un oxygène de moins mais la même charge 2−. Ce schéma « -ate a un oxygène de plus que -ite, à charge égale » se retrouve dans la plupart des familles d'ions polyatomiques, y compris le nitrate NO₃⁻ par rapport au nitrite NO₂⁻, et le phosphate PO₄³⁻ par rapport au phosphite PO₃³⁻.
Comment trouve-t-on la charge d'un ion polyatomique ?
La charge d'un ion polyatomique est la somme des degrés d'oxydation (ou charges formelles) de tous les atomes qui le composent. Pour un ion connu, le plus rapide est simplement de mémoriser ou de consulter sa charge — ce tableau liste la charge de chaque ion courant. Pour établir la formule globale d'un composé, rappelez-vous que les charges positives et négatives doivent s'équilibrer à zéro : le calcium (Ca²⁺) associé au phosphate (PO₄³⁻) nécessite trois ions calcium pour deux ions phosphate, ce qui donne Ca₃(PO₄)₂, puisque 3×(+2) + 2×(−3) = 0.
Outils associés
Transformez n'importe lequel de ces ions en un vrai calcul de chimie sur UnitConv : utilisez le calculateur de masse molaire pour trouver la masse d'un composé formé à partir de l'un de ces ions, l'équilibreur d'équations pour écrire et équilibrer une réaction qui l'inclut, ou le calculateur de stœchiométrie pour déterminer la quantité de produit ou de réactif impliquée.