Calculateur de masse molaire et de moles
Saisissez une formule pour obtenir sa masse molaire, la répartition par élément et les conversions mole–gramme–particules.
Répartition par élément
| Élément | Atomes | Masse atomique | Sous-total (g/mol) | % massique |
|---|---|---|---|---|
| O | 1 | 15.999 | 15.999 | 88.81% |
| H | 2 | 1.008 | 2.016 | 11.19% |
| Total | 18.015 | 100% | ||
Composition massique
mole ⇄ gramme ⇄ particules
Modifiez n'importe quel champ : les autres se mettent à jour automatiquement.
Une mole contient toujours 6,022 × 10²³ particules — le nombre d'Avogadro — quelle que soit la substance.
À propos de ce calculateur
La masse molaire est la masse d'une mole de substance, exprimée en grammes par mole (g/mol) ; elle est numériquement égale à la somme des masses atomiques de tous les atomes de la formule chimique. Cet outil analyse n'importe quelle formule saisie — y compris les parenthèses, les indices et les points d'hydrate comme CuSO4·5H2O —, recherche la masse atomique standard de chaque élément et affiche la masse molaire ainsi que la contribution de chaque élément à la masse totale. Vous pouvez ensuite convertir librement entre masse (g), quantité de matière (mol) et nombre réel de particules.
Comment l'utiliser
- 1 Saisissez une formule chimique ou cliquez sur un exemple (H2O, NaCl, C6H12O6…).
- 2 Lisez la masse molaire en g/mol et le tableau de répartition par élément.
- 3 Regardez le graphique en anneau pour voir la part de masse de chaque élément.
- 4 Saisissez une valeur en grammes, moles ou particules : les deux autres se mettent à jour instantanément.
Comment ça marche
La formule est analysée atome par atome. Chaque symbole d'élément est associé à sa masse atomique standard, multiplié par son indice (et par les multiplicateurs de parenthèses), puis additionné pour donner la masse molaire M. Les conversions utilisent deux relations simples : • Quantité de matière : n = m / M (moles = grammes ÷ masse molaire) • Nombre de particules : N = n × Nₐ, où Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (nombre d'Avogadro). Ainsi, 1 mole d'eau (M = 18,015 g/mol) pèse 18,015 g et contient 6,022 × 10²³ molécules.
Questions fréquentes
Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire est la masse d'une mole de substance en grammes par mole (g/mol). Elle est égale à la somme des masses atomiques de tous les atomes de la formule chimique. Par exemple, l'eau (H2O) a une masse molaire d'environ 18,015 g/mol.
Comment convertir des grammes en moles ?
Divisez la masse en grammes par la masse molaire : n = m / M. Par exemple, 36,03 g d'eau ÷ 18,015 g/mol = 2 moles.
Qu'est-ce que le nombre d'Avogadro ?
Le nombre d'Avogadro, 6,02214076 × 10²³ par mole, est le nombre de particules (atomes, molécules ou ions) contenues dans exactement une mole de n'importe quelle substance. Multipliez la quantité en moles par ce nombre pour obtenir le nombre de particules.
Quels formats de formule sont pris en charge ?
Les symboles d'éléments avec indices, les parenthèses et crochets imbriqués comme Ca(OH)2 ou K4[Fe(CN)6], et les hydrates écrits avec un point médian comme CuSO4·5H2O (un point normal fonctionne aussi).
Outils associés
Explorez le tableau périodique interactif pour les masses atomiques et les données des éléments, le convertisseur d'unités pour la masse et la quantité de matière, et le résolveur de formules pour réarranger les équations de chimie et de physique.