화학

몰 질량·몰 계산기

화학식을 입력하면 몰 질량, 원소별 분해, 몰–그램–입자 수 변환을 한 번에 확인할 수 있습니다.

화학식

몰 질량

18.015g/mol

원소별 분해

원소	원자 수	원자량	소계 (g/mol)	질량%
O	1	15.999	15.999	88.81%
H	2	1.008	2.016	11.19%
합계			18.015	100%

질량 조성

O88.8%H11.2%

mol ⇄ 그램 ⇄ 입자 수

한 칸을 입력하면 나머지가 자동으로 갱신됩니다.

질량g

물질량mol

입자 수(원자·분자)

≈ 6.0221e+23

n = m / M · N = n × N_A · N_A = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹

1몰에 대한 비율100%

어떤 물질이든 1몰에는 항상 6.022 × 10²³개, 즉 아보가드로수만큼의 입자가 들어 있습니다.

이 계산기에 대하여

몰 질량은 물질 1몰의 질량으로, 그램 매 몰(g/mol)로 나타내며 수치상 화학식에 포함된 모든 원자의 원자량 합과 같습니다. 이 도구는 입력한 화학식을 해석하여(괄호·아래첨자, CuSO4·5H2O 같은 수화물 가운뎃점 지원) 각 원소의 표준 원자량을 찾아 몰 질량을 계산하고, 각 원소가 전체 질량에서 차지하는 비율을 보여 줍니다. 이어서 질량(g)·물질량(mol)·실제 입자 수를 자유롭게 변환할 수 있습니다.

사용 방법

1 화학식을 입력하거나 예시 버튼(H2O, NaCl, C6H12O6…)을 누릅니다.
2 g/mol로 표시된 몰 질량과 원소별 분해 표를 확인합니다.
3 도넛 그래프로 각 원소가 차지하는 질량 비율을 봅니다.
4 그램·몰·입자 수 중 하나에 값을 넣으면 나머지가 즉시 갱신됩니다.

작동 원리

화학식을 원자 단위로 해석합니다. 각 원소 기호를 표준 원자량과 대응시키고 아래첨자(및 괄호 배수)를 곱한 뒤 더하여 몰 질량 M을 구합니다. 변환에는 두 가지 간단한 관계를 사용합니다. • 물질량: n = m / M(몰 = 그램 ÷ 몰 질량) • 입자 수: N = n × Nₐ, 여기서 Nₐ = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹(아보가드로수). 따라서 물 1몰(M = 18.015 g/mol)은 18.015 g이며 6.022 × 10²³개의 분자를 포함합니다.

자주 묻는 질문

몰 질량이란 무엇인가요?

몰 질량은 물질 1몰의 질량으로 단위는 그램 매 몰(g/mol)이며, 화학식에 있는 모든 원자의 원자량 합과 같습니다. 예를 들어 물(H2O)의 몰 질량은 약 18.015 g/mol입니다.

그램을 몰로 어떻게 변환하나요?

질량(g)을 몰 질량으로 나눕니다: n = m / M. 예를 들어 물 36.03 g ÷ 18.015 g/mol = 2몰입니다.

아보가드로수란 무엇인가요?

아보가드로수 6.02214076 × 10²³ /mol은 어떤 물질이든 정확히 1몰에 들어 있는 입자(원자·분자·이온)의 개수입니다. 물질량(mol)에 이 수를 곱하면 입자 수가 됩니다.

어떤 화학식 표기를 지원하나요?

아래첨자가 있는 원소 기호, Ca(OH)2나 K4[Fe(CN)6]처럼 중첩된 괄호, CuSO4·5H2O처럼 가운뎃점으로 쓴 수화물(일반 마침표도 가능)을 지원합니다.