Calculadora de massa molar e mols
Digite uma fórmula para obter sua massa molar, a divisão por elemento e as conversões mol–grama–partículas.
Divisão por elemento
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Subtotal (g/mol) | % em massa |
|---|---|---|---|---|
| O | 1 | 15.999 | 15.999 | 88.81% |
| H | 2 | 1.008 | 2.016 | 11.19% |
| Total | 18.015 | 100% | ||
Composição em massa
mol ⇄ grama ⇄ partículas
Edite qualquer campo; os outros são atualizados automaticamente.
Um mol contém sempre 6,022 × 10²³ partículas — o número de Avogadro — seja qual for a substância.
Sobre esta calculadora
A massa molar é a massa de um mol de uma substância, expressa em gramas por mol (g/mol), e é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula química. Esta ferramenta analisa qualquer fórmula digitada — incluindo parênteses, subscritos e pontos de hidrato como CuSO4·5H2O —, busca a massa atômica padrão de cada elemento e mostra a massa molar junto com a contribuição de cada elemento para a massa total. Em seguida, você pode converter livremente entre massa (g), quantidade de matéria (mol) e o número real de partículas.
Como usar
- 1 Digite uma fórmula química ou toque em um dos exemplos (H2O, NaCl, C6H12O6…).
- 2 Leia a massa molar em g/mol e a tabela de divisão por elemento.
- 3 Veja o gráfico de rosca para conferir a parcela de massa de cada elemento.
- 4 Digite um valor em gramas, mols ou partículas — os outros dois se atualizam na hora.
Como funciona
A fórmula é analisada átomo por átomo. Cada símbolo de elemento é associado à sua massa atômica padrão, multiplicado pelo seu subscrito (e pelos multiplicadores dos parênteses) e somado para dar a massa molar M. As conversões usam duas relações simples: • Quantidade de matéria: n = m / M (mols = gramas ÷ massa molar) • Número de partículas: N = n × Nₐ, onde Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹ (número de Avogadro). Assim, 1 mol de água (M = 18,015 g/mol) pesa 18,015 g e contém 6,022 × 10²³ moléculas.
Perguntas frequentes
O que é massa molar?
A massa molar é a massa de um mol de substância em gramas por mol (g/mol). É igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da fórmula química. Por exemplo, a água (H2O) tem massa molar de cerca de 18,015 g/mol.
Como converter gramas em mols?
Divida a massa em gramas pela massa molar: n = m / M. Por exemplo, 36,03 g de água ÷ 18,015 g/mol = 2 mols.
O que é o número de Avogadro?
O número de Avogadro, 6,02214076 × 10²³ por mol, é a quantidade de partículas (átomos, moléculas ou íons) em exatamente um mol de qualquer substância. Multiplique a quantidade em mols por esse número para obter o total de partículas.
Quais formatos de fórmula são suportados?
Símbolos de elementos com subscritos, parênteses e colchetes aninhados como Ca(OH)2 ou K4[Fe(CN)6], e hidratos escritos com ponto médio como CuSO4·5H2O (um ponto normal também funciona).
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