حاسبة الكتلة المولية والمولات
اكتب صيغة لتحصل على كتلتها المولية، وتوزيعها عنصراً بعنصر، وتحويلات المول والغرام والجسيمات.
التوزيع حسب العنصر
| العنصر | الذرات | الكتلة الذرية | المجموع الجزئي (g/mol) | النسبة الكتلية % |
|---|---|---|---|---|
| O | 1 | 15.999 | 15.999 | 88.81% |
| H | 2 | 1.008 | 2.016 | 11.19% |
| الإجمالي | 18.015 | 100% | ||
التركيب الكتلي
مول ⇄ غرام ⇄ جسيمات
عدِّل أي حقل، وستتحدّث الحقول الأخرى تلقائياً.
يحتوي المول الواحد دائماً على 6.022 × 10²³ جسيم — عدد أفوجادرو — مهما كانت المادة.
نبذة عن هذه الحاسبة
الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة، مُعبَّراً عنها بالغرام لكل مول (g/mol)، وهي تساوي عددياً مجموع الكتل الذرية لجميع ذرات الصيغة الكيميائية. تحلّل هذه الأداة أي صيغة تكتبها — بما في ذلك الأقواس والأرقام السفلية ونقطة الماء المتبلور كما في CuSO4·5H2O —، وتبحث عن الكتلة الذرية القياسية لكل عنصر، وتعرض الكتلة المولية ومساهمة كل عنصر في الكتلة الكلية. ثم يمكنك التحويل بحرية بين الكتلة (g) وكمية المادة (mol) والعدد الفعلي للجسيمات.
طريقة الاستخدام
- 1 اكتب صيغة كيميائية، أو اضغط على أحد الأمثلة (H2O، NaCl، C6H12O6…).
- 2 اقرأ الكتلة المولية بوحدة g/mol وجدول التوزيع حسب العنصر.
- 3 انظر إلى الرسم الدائري لمعرفة حصة كل عنصر من الكتلة الكلية.
- 4 أدخل قيمة بالغرام أو المول أو الجسيمات، فتتحدّث القيمتان الأخريان فوراً.
كيف تعمل
تُحلَّل الصيغة ذرةً ذرة. يُطابَق كل رمز عنصر مع كتلته الذرية القياسية، ويُضرَب في رقمه السفلي (وفي معاملات الأقواس)، ثم تُجمَع الحواصل للحصول على الكتلة المولية M. تستخدم التحويلات علاقتين بسيطتين: • كمية المادة: n = m / M (المولات = الغرامات ÷ الكتلة المولية) • عدد الجسيمات: N = n × Nₐ، حيث Nₐ = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ (عدد أفوجادرو). لذلك يزن مول واحد من الماء (M = 18.015 g/mol) مقدار 18.015 غرام ويحتوي على 6.022 × 10²³ جزيء.
الأسئلة الشائعة
ما هي الكتلة المولية؟
الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة بوحدة الغرام لكل مول (g/mol). وهي تساوي مجموع الكتل الذرية لجميع ذرات الصيغة الكيميائية. فمثلاً تبلغ كتلة الماء (H2O) المولية نحو 18.015 g/mol.
كيف أحوّل الغرامات إلى مولات؟
اقسم الكتلة بالغرام على الكتلة المولية: n = m / M. فمثلاً 36.03 غرام من الماء ÷ 18.015 g/mol = 2 مول.
ما هو عدد أفوجادرو؟
عدد أفوجادرو، 6.02214076 × 10²³ لكل مول، هو عدد الجسيمات (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) في مول واحد بالضبط من أي مادة. اضرب الكمية بالمول في هذا العدد لتحصل على عدد الجسيمات.
ما صيغ الكتابة المدعومة؟
رموز العناصر مع الأرقام السفلية، والأقواس المتداخلة مثل Ca(OH)2 أو K4[Fe(CN)6]، والأملاح المائية المكتوبة بنقطة وسطى مثل CuSO4·5H2O (وتعمل النقطة العادية أيضاً).
أدوات ذات صلة
استكشف الجدول الدوري التفاعلي للكتل الذرية وبيانات العناصر، ومحوّل الوحدات لوحدات الكتلة وكمية المادة، وحلّال الصيغ لإعادة ترتيب معادلات الكيمياء والفيزياء.