مرجع الأيونات متعددة الذرات
كل أيون متعدد الذرات شائع في جدول واحد منظم — الاسم والصيغة والشحنة، مصنّفة من الكاتيونات ذات الشحنة 1+ إلى الأنيونات ذات الشحنة 3−، مع روابط بلمسة واحدة إلى حاسبات الكتلة المولية وموازِن المعادلات وحاسبة الكيمياء الكمية التفاعلية لدينا، لتستخدم الأيون فورًا.
الأيونات الموجبة (الكاتيونات)
| الاسم | الصيغة | الشحنة |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
أنيونات بشحنة 1−
| الاسم | الصيغة | الشحنة |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
أنيونات بشحنة 2−
| الاسم | الصيغة | الشحنة |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
أنيونات بشحنة 3−
| الاسم | الصيغة | الشحنة |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
هذه هي الأيونات متعددة الذرات القياسية المستخدمة في الكيمياء العامة. شحنة كل صيغة هي مجموع الشحنات الصورية لذراتها — فمثلًا يحمل أيون الكبريتات SO₄²⁻ شحنة 2− لأن الأيون يحتوي على إلكترونين أكثر من البروتونات في مجمله. ✓
الأيونات الموجبة (الكاتيونات)
| الاسم | الصيغة | الشحنة |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
أنيونات بشحنة 1−
| الاسم | الصيغة | الشحنة |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
أنيونات بشحنة 2−
| الاسم | الصيغة | الشحنة |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
أنيونات بشحنة 3−
| الاسم | الصيغة | الشحنة |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
حول مرجع الأيونات متعددة الذرات
الأيونات متعددة الذرات هي مجموعات من الذرات مرتبطة برابطة تساهمية وتحمل شحنة كهربائية إجمالية، وتتصرف كوحدة واحدة عند اتحادها مع أيونات أخرى لتكوين مركّبات — فأيون الكبريتات في كبريتات النحاس(II)، CuSO₄، يتحرك ويتفاعل كمجموعة SO₄²⁻ واحدة وليس كذرات كبريت وأكسجين منفصلة. يجمع هذا الجدول الأيونات متعددة الذرات التي يُتوقع من الطلاب حفظها، مصنّفة حسب الشحنة: الكاتيونات الثلاثة الشائعة (الأمونيوم NH₄⁺، والهيدرونيوم H₃O⁺، وثنائي الزئبق(I) Hg₂²⁺)، وأربعة عشر أنيونًا بشحنة 1− الأكثر شيوعًا (الهيدروكسيد والنترات والنتريت وبيكربونات الهيدروجين والأسيتات والسيانيد والبرمنجنات وأكسو-أنيونات الكلور الأربعة من تحت الكلوريت إلى فوق الكلورات، وكبريتات الهيدروجين، وثنائي هيدروجين الفوسفات، والثيوسيانات)، وعشرة أنيونات بشحنة 2− شائعة (الكربونات والكبريتات والكبريتيت والكرومات وثنائي كرومات والبيروكسيد والأوكزالات والسيليكات وهيدروجين الفوسفات والثيوسلفات)، وأربعة أنيونات بشحنة 3− شائعة (الفوسفات والفوسفيت والبورات والأرسينات). كل صيغة مكتوبة بترميز يونيكود واضح — دون صور — فتُنسخ بسهولة إلى ملاحظاتك، وتكون سهلة القراءة لتقنيات المساعدة والذكاء الاصطناعي. ما يميز هذه الصفحة عن ملف PDF ثابت هو ارتباطها بحاسبات UnitConv التفاعلية: بمجرد حصولك على الصيغة، اضغط "احسب الكتلة المولية" لإيجاد كتلته، أو "وازِن معادلة" لكتابة تفاعل يستخدمه، أو "حاسبة الكيمياء الكمية" لحساب الكميات المتفاعلة. من مصادر هذه الأيونات مقالة ويكيبيديا عن الأيون متعدد الذرات وموقع LibreTexts Chemistry. استخدم الصفحة كمرجع للواجبات، أو قائمة مراجعة للاختبارات، أو بحث سريع عند تسمية المركّبات الأيونية.
كيفية استخدام هذا المرجع
- 1 ابحث عن الأيون الذي تحتاجه في البطاقات المصنّفة — الكاتيونات، ثم أنيونات 1− و2− و3−.
- 2 اقرأ صيغته وشحنته مباشرة، أو استخدمهما لكتابة صيغة مركّب أيوني (يجب أن تتوازن الشحنات لتصل إلى صفر).
- 3 اضغط "احسب الكتلة المولية" أو "وازِن معادلة" أو "حاسبة الكيمياء الكمية" لفتح أداة تفاعلية واستخدام الأيون في مسألة حقيقية.
كيف تعمل أسماء الأيونات متعددة الذرات وشحناتها
تتبع معظم عائلات الأيونات متعددة الذرات نمط تسمية مبنيًا حول ذرة مركزية وعدد متغير من ذرات الأكسجين. ضمن العائلة الواحدة، يكون الأيون المنتهي بـ"-ات" هو الصيغة المرجعية الأكثر شيوعًا (النترات NO₃⁻، الكبريتات SO₄²⁻، الفوسفات PO₄³⁻)، بينما يحتوي الأيون المنتهي بـ"-يت" على ذرة أكسجين واحدة أقل بنفس الشحنة (النتريت NO₂⁻، الكبريتيت SO₃²⁻، الفوسفيت PO₃³⁻) — فحفظ أيون "-ات" وشحنته يتيح لك استنتاج أيون "-يت" مجانًا. تأخذ أكسو-أنيونات الكلور هذا النمط إلى أبعد مدى، بأربع مراحل تتميز بسوابق ولواحق عند شحنة ثابتة قدرها 1−: تحت الكلوريت ClO⁻ (أكسجين واحد)، والكلوريت ClO₂⁻ (اثنان)، والكلورات ClO₃⁻ (ثلاثة، وهو المرجع "-ات")، وفوق الكلورات ClO₄⁻ (أربعة) — "تحت-" تعني أقل من "-يت"، و"فوق-" تعني أكثر من "-ات". إضافة ذرة هيدروجين إلى أنيون تُنقص شحنته بمقدار 1 بالضبط وتضيف "هيدروجين" إلى الاسم: تتحول الكربونات CO₃²⁻ إلى كربونات الهيدروجين (البيكربونات) HCO₃⁻، وتتحول الكبريتات SO₄²⁻ إلى كبريتات الهيدروجين (البيسلفات) HSO₄⁻. الشحنة الإجمالية للأيون متعدد الذرات هي ببساطة مجموع الشحنات الصورية (أو حالات الأكسدة) لكل ذرة في المجموعة — ففي الأمونيوم NH₄⁺، تتحد حالة أكسدة النيتروجين المعتادة −3 مع أربع ذرات هيدروجين بشحنة +1 لكل منها لتترك شحنة صافية +1، وفي ثنائي كرومات Cr₂O₇²⁻، ينتج عن مركزي كروم(VI) مرتبطين بسبع ذرات أكسجين نفس الشحنة الصافية 2− لأيون كرومات CrO₄²⁻ واحد.
الأسئلة الشائعة
ما هو الأيون متعدد الذرات؟
الأيون متعدد الذرات هو نوع مشحون يتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطة برابطة تساهمية، مثل الكبريتات (SO₄²⁻) أو الأمونيوم (NH₄⁺). وعلى عكس الأيون أحادي الذرة (ذرة واحدة مشحونة مثل Na⁺ أو Cl⁻)، يحافظ الأيون متعدد الذرات على مجموعة ذراته سليمة أثناء تحركه خلال تفاعل ما واتحاده مع أيونات أخرى — فيعمل كوحدة واحدة عند تكوين مركّب أيوني.
ما هي صيغة الكبريتات؟
الكبريتات هي SO₄²⁻ — ذرة كبريت واحدة مرتبطة بأربع ذرات أكسجين، تحمل شحنة إجمالية قدرها 2−. وهي أحد أكثر الأنيونات متعددة الذرات شيوعًا، وتوجد في مركّبات مثل كبريتات الكالسيوم (CaSO₄، معدن الجبس) وكبريتات النحاس(II) (CuSO₄).
ما الفرق بين الكبريتات والكبريتيت؟
الكبريتات هي SO₄²⁻ (أربع ذرات أكسجين) والكبريتيت هي SO₃²⁻ (ثلاث ذرات أكسجين) — أي أن الكبريتيت تحتوي على ذرة أكسجين واحدة أقل لكن بنفس الشحنة 2−. وينطبق هذا النمط "الـ-ات تحتوي على ذرة أكسجين أكثر من الـ-يت، بنفس الشحنة" على معظم عائلات الأيونات متعددة الذرات، بما في ذلك النترات NO₃⁻ مقابل النتريت NO₂⁻، والفوسفات PO₄³⁻ مقابل الفوسفيت PO₃³⁻.
كيف تحدد شحنة أيون متعدد الذرات؟
شحنة الأيون متعدد الذرات هي مجموع حالات الأكسدة (أو الشحنات الصورية) لكل ذرة فيه. بالنسبة لأيون معروف، فإن أسرع طريقة هي ببساطة حفظه أو البحث عنه — يسرد هذا الجدول شحنة كل أيون شائع. ولاستنتاج الصيغة الإجمالية لمركّب ما، تذكّر أن الشحنات الموجبة والسالبة يجب أن تتوازن لتصل إلى صفر: يتطلب الكالسيوم (Ca²⁺) مع الفوسفات (PO₄³⁻) ثلاثة أيونات كالسيوم مقابل كل أيونَي فوسفات، مما يعطي Ca₃(PO₄)₂، لأن 3×(+2) + 2×(−3) = 0.
أدوات ذات صلة
حوّل أيًا من هذه الأيونات إلى حساب كيميائي حقيقي على UnitConv: استخدم حاسبة الكتلة المولية لإيجاد كتلة مركّب مبني من أحد هذه الأيونات، أو موازِن المعادلات لكتابة وموازنة تفاعل يتضمنه، أو حاسبة الكيمياء الكمية لحساب كمية الناتج أو المتفاعل المعنية.