多原子离子对照表
一张表整理了所有常见的多原子离子 — 名称、化学式和电荷，从1+价阳离子到3−价阴离子分组排列，并附有直达摩尔质量计算器、化学方程式配平器和化学计量计算器的一键链接，让你查到离子后立即用于计算。
阳离子（正离子）
| 名称 | 化学式 | 电荷 |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
电荷为1−的阴离子
| 名称 | 化学式 | 电荷 |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
电荷为2−的阴离子
| 名称 | 化学式 | 电荷 |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
电荷为3−的阴离子
| 名称 | 化学式 | 电荷 |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
以下是普通化学中使用的标准多原子离子。每个化学式的电荷等于其所有原子形式电荷之和 —— 例如硫酸根SO₄²⁻带2−电荷，是因为整个离子中电子比质子多出2个。✓
阳离子（正离子）
| 名称 | 化学式 | 电荷 |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
电荷为1−的阴离子
| 名称 | 化学式 | 电荷 |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
电荷为2−的阴离子
| 名称 | 化学式 | 电荷 |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
电荷为3−的阴离子
| 名称 | 化学式 | 电荷 |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
关于多原子离子对照表
多原子离子是由若干原子以共价键结合、整体带电的原子团，它们在与其他离子结合形成化合物时表现为一个整体 —— 硫酸铜（CuSO₄）中的硫酸根，是作为一个完整的SO₄²⁻基团运动和反应的，而不是分离的硫原子和氧原子。这张表整理了学生需要记住的多原子离子，按电荷分组：三个常见阳离子（铵根NH₄⁺、水合氢离子H₃O⁺、汞(I)二聚体Hg₂²⁺）、十四个最常见的1−价阴离子（氢氧根、硝酸根、亚硝酸根、碳酸氢根、乙酸根、氰根、高锰酸根、从次氯酸根到高氯酸根的四种氯的含氧酸根、硫酸氢根、磷酸二氢根和硫氰酸根）、十个常见的2−价阴离子（碳酸根、硫酸根、亚硫酸根、铬酸根、重铬酸根、过氧根、草酸根、硅酸根、磷酸氢根和硫代硫酸根），以及四个常见的3−价阴离子（磷酸根、亚磷酸根、硼酸根和砷酸根）。每个化学式都以清晰的Unicode符号书写 —— 不使用图片 —— 因此可以完整地复制到笔记中，也便于辅助技术和人工智能读取。这个页面与静态PDF的不同之处在于它与UnitConv的互动计算器相连接：拿到化学式后，点击“计算摩尔质量”即可求出其质量，点击“配平化学方程式”即可写出含有该离子的反应式，或点击“化学计量计算器”计算反应涉及的量。这些离子的资料来源包括维基百科“多原子离子”词条和LibreTexts Chemistry。可以把它当作作业参考、考前复习清单，或命名离子化合物时的快速查询工具。
如何使用这张对照表
- 1 在分组卡片中找到所需离子 —— 先看阳离子，再看1−、2−、3−价阴离子。
- 2 直接读取其化学式和电荷，或用它们写出离子化合物的化学式（电荷之和必须为零）。
- 3 点击“计算摩尔质量”“配平化学方程式”或“化学计量计算器”，打开互动工具，在实际题目中运用该离子。
多原子离子的名称与电荷是如何确定的
大多数多原子离子系列都遵循一种命名模式，围绕一个中心原子和数量不等的氧原子展开。同一系列中，“-酸根”离子是更常见的基准形式（硝酸根NO₃⁻、硫酸根SO₄²⁻、磷酸根PO₄³⁻），而“亚-酸根”离子在相同电荷下少一个氧原子（亚硝酸根NO₂⁻、亚硫酸根SO₃²⁻、亚磷酸根PO₃³⁻）—— 因此记住“-酸根”离子及其电荷，就能顺带推出对应的“亚-酸根”离子。氯的含氧酸根把这一模式发挥到极致，在电荷始终为1−的前提下，用前缀和后缀区分出四个层级：次氯酸根ClO⁻（一个氧）、亚氯酸根ClO₂⁻（两个）、氯酸根ClO₃⁻（三个，即“-酸根”基准）和高氯酸根ClO₄⁻（四个）—— “次-”表示比“亚-”少，“高-”表示比“-酸根”多。给阴离子加一个氢，电荷恰好减少1，名称上加“氢”字（俗称“酸式”）：碳酸根CO₃²⁻变成碳酸氢根HCO₃⁻，硫酸根SO₄²⁻变成硫酸氢根HSO₄⁻。多原子离子的总电荷，就是其中所有原子形式电荷（或氧化态）之和 —— 以铵根NH₄⁺为例，氮通常的氧化态−3与四个各为+1的氢结合，净电荷为+1；以重铬酸根Cr₂O₇²⁻为例，由七个氧桥连的两个铬(VI)中心，净电荷同样是2−，与单个铬酸根CrO₄²⁻相同。
常见问题
什么是多原子离子？
多原子离子是由两个或更多原子以共价键结合而带电的粒子，例如硫酸根（SO₄²⁻）或铵根（NH₄⁺）。与单原子离子（如Na⁺或Cl⁻这样带电的单个原子）不同，多原子离子在参与反应或与其他离子结合时，始终保持其原子团完整 —— 在形成离子化合物时，它作为一个整体发挥作用。
硫酸根的化学式是什么？
硫酸根是SO₄²⁻ —— 一个硫原子与四个氧原子结合，整体带2−电荷。它是最常见的多原子阴离子之一，存在于硫酸钙（CaSO₄，即石膏矿物）和硫酸铜（CuSO₄）等化合物中。
硫酸根和亚硫酸根有什么区别？
硫酸根是SO₄²⁻（四个氧），亚硫酸根是SO₃²⁻（三个氧）—— 亚硫酸根少一个氧原子，但电荷同样是2−。这种“-酸根比亚-酸根多一个氧、电荷相同”的规律在大多数多原子离子系列中都成立，包括硝酸根NO₃⁻与亚硝酸根NO₂⁻，以及磷酸根PO₄³⁻与亚磷酸根PO₃³⁻。
如何确定多原子离子的电荷？
多原子离子的电荷等于其所含全部原子氧化态（或形式电荷）之和。对于已知的离子，最快的办法就是记住或查表 —— 本表列出了所有常见离子的电荷。要推导化合物的整体化学式，要记住正负电荷之和必须为零：钙离子（Ca²⁺）与磷酸根（PO₄³⁻）结合时，需要三个钙离子对两个磷酸根离子，得到Ca₃(PO₄)₂，因为3×(+2) + 2×(−3) = 0。
相关工具
在UnitConv上把这些离子用于真正的化学计算：用摩尔质量计算器求出由某个离子组成的化合物的质量，用化学方程式配平器写出并配平含有该离子的反应式，或用化学计量计算器算出反应涉及的产物或反应物的量。