Mehratomige Ionen – Referenztabelle
Jedes gängige mehratomige Ion übersichtlich in einer Tabelle — Name, Formel und Ladung, gegliedert von 1+-Kationen bis zu 3−-Anionen — mit direkten Links zu unseren interaktiven Rechnern für molare Masse, Gleichungsausgleich und Stöchiometrie, damit du das Ion sofort weiterverwenden kannst.
Positive Ionen (Kationen)
| Name | Formel | Ladung |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
Anionen mit Ladung 1−
| Name | Formel | Ladung |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
Anionen mit Ladung 2−
| Name | Formel | Ladung |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
Anionen mit Ladung 3−
| Name | Formel | Ladung |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
Dies sind die mehratomigen Standard-Ionen der allgemeinen Chemie. Die Ladung jeder Formel ist die Summe der Formalladungen ihrer Atome — Sulfat SO₄²⁻ trägt zum Beispiel eine Ladung von 2−, weil das Ion insgesamt zwei Elektronen mehr als Protonen besitzt. ✓
Positive Ionen (Kationen)
| Name | Formel | Ladung |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
Anionen mit Ladung 1−
| Name | Formel | Ladung |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
Anionen mit Ladung 2−
| Name | Formel | Ladung |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
Anionen mit Ladung 3−
| Name | Formel | Ladung |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
Über die Referenz mehratomiger Ionen
Mehratomige Ionen sind Gruppen kovalent gebundener Atome, die insgesamt eine elektrische Ladung tragen, und sie verhalten sich als eine einzige Einheit, wenn sie sich mit anderen Ionen zu Verbindungen zusammenschließen — das Sulfat in Kupfer(II)-sulfat, CuSO₄, bewegt und reagiert als eine geschlossene SO₄²⁻-Gruppe und nicht als getrennte Schwefel- und Sauerstoffatome. Diese Tabelle sammelt die mehratomigen Ionen, die Schüler auswendig kennen sollten, gegliedert nach Ladung: die drei gängigen Kationen (Ammonium NH₄⁺, Hydronium H₃O⁺ und das Quecksilber(I)-Dimer Hg₂²⁺), die vierzehn häufigsten 1−-Anionen (Hydroxid, Nitrat, Nitrit, Hydrogencarbonat, Acetat, Cyanid, Permanganat, die vier Chlor-Oxoanionen von Hypochlorit bis Perchlorat, Hydrogensulfat, Dihydrogenphosphat und Thiocyanat), die zehn gängigen 2−-Anionen (Carbonat, Sulfat, Sulfit, Chromat, Dichromat, Peroxid, Oxalat, Silicat, Hydrogenphosphat und Thiosulfat) sowie die vier gängigen 3−-Anionen (Phosphat, Phosphit, Borat und Arsenat). Jede Formel steht in sauberer Unicode-Notation — ohne Bilder —, lässt sich also problemlos in Notizen einfügen und ist für assistive Technologien und KI gut lesbar. Was diese Seite von einem statischen PDF unterscheidet: Sie ist mit den interaktiven Rechnern von UnitConv verknüpft — sobald du die Formel hast, tippe auf „Molare Masse berechnen“, um ihre Masse zu bestimmen, auf „Gleichung ausgleichen“, um eine Reaktion mit diesem Ion aufzustellen, oder auf „Stöchiometrie-Rechner“, um Reaktionsmengen zu berechnen. Als Quellen für diese Ionen dienen der Wikipedia-Artikel zu mehratomigen Ionen sowie LibreTexts Chemistry. Nutze die Seite als Hausaufgabenhilfe, zur Prüfungsvorbereitung oder als schnelles Nachschlagewerk beim Benennen ionischer Verbindungen.
So nutzt du diese Referenz
- 1 Finde das gesuchte Ion in den gruppierten Karten — Kationen, dann 1−-, 2−- und 3−-Anionen.
- 2 Lies Formel und Ladung direkt ab oder nutze sie, um die Formel einer ionischen Verbindung aufzustellen (die Ladungen müssen sich zu null ausgleichen).
- 3 Tippe auf „Molare Masse berechnen“, „Gleichung ausgleichen“ oder „Stöchiometrie-Rechner“, um ein interaktives Werkzeug zu öffnen und das Ion an einem echten Beispiel anzuwenden.
Wie Namen und Ladungen mehratomiger Ionen zustande kommen
Die meisten Familien mehratomiger Ionen folgen einem Namensmuster aus einem Zentralatom und einer variablen Anzahl von Sauerstoffatomen. Innerhalb einer Familie ist das „-at“-Ion die häufigere Referenzform (Nitrat NO₃⁻, Sulfat SO₄²⁻, Phosphat PO₄³⁻), während das „-it“-Ion bei gleicher Ladung ein Sauerstoffatom weniger besitzt (Nitrit NO₂⁻, Sulfit SO₃²⁻, Phosphit PO₃³⁻) — wer sich also das „-at“-Ion und seine Ladung merkt, kann das „-it“-Ion daraus ableiten. Die Chlor-Oxoanionen führen dieses Muster am weitesten: vier Stufen, unterschieden durch Vor- und Nachsilben bei konstanter Ladung 1−: Hypochlorit ClO⁻ (ein Sauerstoffatom), Chlorit ClO₂⁻ (zwei), Chlorat ClO₃⁻ (drei, die „-at“-Referenz) und Perchlorat ClO₄⁻ (vier) — „hypo-“ bedeutet weniger als „-it“, „per-“ bedeutet mehr als „-at“. Wird einem Anion ein Wasserstoffatom hinzugefügt, sinkt seine Ladung um genau 1, und der Name erhält „Hydrogen-“ bzw. umgangssprachlich „Bi-“: Aus Carbonat CO₃²⁻ wird Hydrogencarbonat (Bicarbonat) HCO₃⁻, aus Sulfat SO₄²⁻ wird Hydrogensulfat (Bisulfat) HSO₄⁻. Die Gesamtladung eines mehratomigen Ions ist schlicht die Summe der Formalladungen (bzw. Oxidationszahlen) aller Atome der Gruppe — bei Ammonium NH₄⁺ kombiniert sich die normale Oxidationszahl −3 des Stickstoffs mit vier Wasserstoffatomen zu je +1 und ergibt netto +1, und bei Dichromat Cr₂O₇²⁻ ergeben zwei Chrom(VI)-Zentren, verbrückt über sieben Sauerstoffatome, dieselbe Nettoladung 2− wie ein einzelnes Chromat CrO₄²⁻.
Häufig gestellte Fragen
Was ist ein mehratomiges Ion?
Ein mehratomiges Ion ist ein geladenes Teilchen aus zwei oder mehr kovalent gebundenen Atomen, zum Beispiel Sulfat (SO₄²⁻) oder Ammonium (NH₄⁺). Anders als ein einatomiges Ion (ein einzelnes geladenes Atom wie Na⁺ oder Cl⁻) bleibt bei einem mehratomigen Ion die Atomgruppe während einer Reaktion und beim Zusammenschluss mit anderen Ionen zusammen — es verhält sich beim Aufbau einer ionischen Verbindung wie eine einzige Einheit.
Wie lautet die Formel für Sulfat?
Sulfat ist SO₄²⁻ — ein Schwefelatom, gebunden an vier Sauerstoffatome, mit einer Gesamtladung von 2−. Es ist eines der häufigsten mehratomigen Anionen und findet sich in Verbindungen wie Calciumsulfat (CaSO₄, das Mineral Gips) und Kupfer(II)-sulfat (CuSO₄).
Was ist der Unterschied zwischen Sulfat und Sulfit?
Sulfat ist SO₄²⁻ (vier Sauerstoffatome), Sulfit ist SO₃²⁻ (drei Sauerstoffatome) — Sulfit hat also ein Sauerstoffatom weniger, aber dieselbe Ladung 2−. Dieses Muster „-at hat ein Sauerstoffatom mehr als -it, bei gleicher Ladung“ gilt für die meisten Familien mehratomiger Ionen, etwa auch für Nitrat NO₃⁻ gegenüber Nitrit NO₂⁻ und Phosphat PO₄³⁻ gegenüber Phosphit PO₃³⁻.
Wie bestimmt man die Ladung eines mehratomigen Ions?
Die Ladung eines mehratomigen Ions ist die Summe der Oxidationszahlen (bzw. Formalladungen) aller darin enthaltenen Atome. Für ein bekanntes Ion ist es am schnellsten, die Ladung auswendig zu wissen oder nachzuschlagen — diese Tabelle listet die Ladung jedes gängigen Ions auf. Um die Gesamtformel einer Verbindung abzuleiten, muss man bedenken, dass sich positive und negative Ladungen zu null ausgleichen müssen: Calcium (Ca²⁺) mit Phosphat (PO₄³⁻) benötigt drei Calcium-Ionen auf je zwei Phosphat-Ionen, woraus sich Ca₃(PO₄)₂ ergibt, denn 3×(+2) + 2×(−3) = 0.
Verwandte Werkzeuge
Verwandle jedes dieser Ionen bei UnitConv in eine echte Chemieberechnung: Nutze den Rechner für molare Masse, um die Masse einer Verbindung aus einem dieser Ionen zu bestimmen, den Gleichungsausgleicher, um eine Reaktion mit diesem Ion aufzustellen und auszugleichen, oder den Stöchiometrie-Rechner, um die beteiligten Mengen an Produkt oder Edukt zu berechnen.