बहुपरमाणुक आयन संदर्भ
एक ही व्यवस्थित तालिका में हर सामान्य बहुपरमाणुक आयन — नाम, सूत्र और आवेश, 1+ धनायनों से लेकर 3− ऋणायनों तक समूहीकृत — साथ ही हमारे इंटरैक्टिव मोलर द्रव्यमान, समीकरण संतुलक और रससमीकरणमिति कैलकुलेटर के सीधे लिंक, ताकि आप आयन का तुरंत उपयोग कर सकें।
धनात्मक आयन (धनायन)
| नाम | सूत्र | आवेश |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
आवेश 1− वाले ऋणायन
| नाम | सूत्र | आवेश |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
आवेश 2− वाले ऋणायन
| नाम | सूत्र | आवेश |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
आवेश 3− वाले ऋणायन
| नाम | सूत्र | आवेश |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
ये सामान्य रसायन विज्ञान में उपयोग किए जाने वाले मानक बहुपरमाणुक आयन हैं। प्रत्येक सूत्र का आवेश उसके परमाणुओं के औपचारिक आवेशों का योग होता है — उदाहरण के लिए, सल्फेट SO₄²⁻ पर 2− आवेश इसलिए है क्योंकि पूरे आयन में प्रोटॉनों से दो इलेक्ट्रॉन अधिक हैं। ✓
धनात्मक आयन (धनायन)
| नाम | सूत्र | आवेश |
|---|---|---|
| Ammonium | NH₄⁺ | 1+ |
| Hydronium | H₃O⁺ | 1+ |
| Mercury(I) (dimercury) | Hg₂²⁺ | 2+ |
आवेश 1− वाले ऋणायन
| नाम | सूत्र | आवेश |
|---|---|---|
| Hydroxide | OH⁻ | 1− |
| Nitrate | NO₃⁻ | 1− |
| Nitrite | NO₂⁻ | 1− |
| Hydrogen carbonate (bicarbonate) | HCO₃⁻ | 1− |
| Acetate (ethanoate) | CH₃COO⁻ | 1− |
| Cyanide | CN⁻ | 1− |
| Permanganate | MnO₄⁻ | 1− |
| Hypochlorite | ClO⁻ | 1− |
| Chlorite | ClO₂⁻ | 1− |
| Chlorate | ClO₃⁻ | 1− |
| Perchlorate | ClO₄⁻ | 1− |
| Hydrogen sulfate (bisulfate) | HSO₄⁻ | 1− |
| Dihydrogen phosphate | H₂PO₄⁻ | 1− |
| Thiocyanate | SCN⁻ | 1− |
आवेश 2− वाले ऋणायन
| नाम | सूत्र | आवेश |
|---|---|---|
| Carbonate | CO₃²⁻ | 2− |
| Sulfate | SO₄²⁻ | 2− |
| Sulfite | SO₃²⁻ | 2− |
| Chromate | CrO₄²⁻ | 2− |
| Dichromate | Cr₂O₇²⁻ | 2− |
| Peroxide | O₂²⁻ | 2− |
| Oxalate | C₂O₄²⁻ | 2− |
| Silicate | SiO₃²⁻ | 2− |
| Hydrogen phosphate | HPO₄²⁻ | 2− |
| Thiosulfate | S₂O₃²⁻ | 2− |
आवेश 3− वाले ऋणायन
| नाम | सूत्र | आवेश |
|---|---|---|
| Phosphate | PO₄³⁻ | 3− |
| Phosphite | PO₃³⁻ | 3− |
| Borate | BO₃³⁻ | 3− |
| Arsenate | AsO₄³⁻ | 3− |
बहुपरमाणुक आयन संदर्भ के बारे में
बहुपरमाणुक आयन परमाणुओं के ऐसे समूह हैं जो सहसंयोजक बंध से जुड़े होते हैं और कुल मिलाकर एक विद्युत आवेश रखते हैं, और जब वे अन्य आयनों के साथ मिलकर यौगिक बनाते हैं तो एक ही इकाई की तरह व्यवहार करते हैं — कॉपर(II) सल्फेट, CuSO₄ में सल्फेट, अलग सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं के बजाय एक ही SO₄²⁻ समूह के रूप में गति करता और अभिक्रिया करता है। यह तालिका उन बहुपरमाणुक आयनों को इकट्ठा करती है जिन्हें विद्यार्थियों को याद रखना चाहिए, आवेश के अनुसार समूहीकृत: तीन सामान्य धनायन (अमोनियम NH₄⁺, हाइड्रोनियम H₃O⁺, और मरकरी(I) द्विलक Hg₂²⁺), चौदह सबसे सामान्य 1− ऋणायन (हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रेट, नाइट्राइट, बाइकार्बोनेट, एसीटेट, सायनाइड, परमैंगनेट, हाइपोक्लोराइट से परक्लोरेट तक क्लोरीन के चार ऑक्सीएनायन, बाइसल्फेट, डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट और थायोसायनेट), दस सामान्य 2− ऋणायन (कार्बोनेट, सल्फेट, सल्फाइट, क्रोमेट, डाइक्रोमेट, पेरॉक्साइड, ऑक्सलेट, सिलिकेट, हाइड्रोजन फॉस्फेट और थायोसल्फेट), और चार सामान्य 3− ऋणायन (फॉस्फेट, फॉस्फाइट, बोरेट और आर्सेनेट)। हर सूत्र स्पष्ट यूनिकोड संकेतन में लिखा गया है — बिना किसी छवि के — इसलिए यह आपके नोट्स में साफ़-सुथरा कॉपी होता है और सहायक तकनीक व AI के लिए पढ़ना आसान है। जो चीज़ इस पेज को एक स्थिर PDF से अलग बनाती है वह यह है कि यह UnitConv के इंटरैक्टिव कैलकुलेटर से जुड़ा है — सूत्र मिलते ही, उसका द्रव्यमान जानने के लिए "मोलर द्रव्यमान की गणना करें" पर टैप करें, उसका उपयोग करने वाली अभिक्रिया लिखने के लिए "समीकरण संतुलित करें" पर, या अभिक्रिया की मात्राएँ निकालने के लिए "रससमीकरणमिति कैलकुलेटर" पर। इन आयनों के स्रोतों में विकिपीडिया का बहुपरमाणुक आयन लेख और LibreTexts Chemistry शामिल हैं। इसे होमवर्क संदर्भ, परीक्षा पुनरीक्षण सूची, या आयनिक यौगिकों के नामकरण के समय त्वरित खोज के रूप में उपयोग करें।
इस संदर्भ का उपयोग कैसे करें
- 1 समूहीकृत कार्ड में अपना वांछित आयन खोजें — पहले धनायन, फिर 1−, 2− और 3− ऋणायन।
- 2 उसका सूत्र और आवेश सीधे पढ़ें, या किसी आयनिक यौगिक का सूत्र लिखने के लिए उनका उपयोग करें (आवेशों का योग शून्य होना चाहिए)।
- 3 किसी इंटरैक्टिव उपकरण को खोलने और उस आयन को किसी वास्तविक समस्या में उपयोग करने के लिए "मोलर द्रव्यमान की गणना करें", "समीकरण संतुलित करें" या "रससमीकरणमिति कैलकुलेटर" पर टैप करें।
बहुपरमाणुक आयनों के नाम और आवेश कैसे काम करते हैं
अधिकांश बहुपरमाणुक आयन परिवार एक ऐसे नामकरण पैटर्न का पालन करते हैं जो एक केंद्रीय परमाणु और ऑक्सीजन की परिवर्तनशील संख्या के इर्द-गिर्द बना है। किसी परिवार के भीतर, "-एट" आयन अधिक सामान्य, संदर्भ रूप है (नाइट्रेट NO₃⁻, सल्फेट SO₄²⁻, फॉस्फेट PO₄³⁻), और "-आइट" आयन में समान आवेश पर एक ऑक्सीजन कम होता है (नाइट्राइट NO₂⁻, सल्फाइट SO₃²⁻, फॉस्फाइट PO₃³⁻) — इसलिए "-एट" आयन और उसके आवेश को याद रखने से आप बिना किसी अतिरिक्त प्रयास के "-आइट" आयन निकाल सकते हैं। क्लोरीन के ऑक्सीएनायन इस पैटर्न को सबसे आगे तक ले जाते हैं, स्थिर 1− आवेश पर उपसर्गों और प्रत्ययों से अलग किए गए चार चरणों के साथ: हाइपोक्लोराइट ClO⁻ (एक ऑक्सीजन), क्लोराइट ClO₂⁻ (दो), क्लोरेट ClO₃⁻ (तीन, "-एट" संदर्भ) और परक्लोरेट ClO₄⁻ (चार) — "हाइपो-" का अर्थ है "-आइट" से कम, और "पर-" का अर्थ है "-एट" से अधिक। किसी ऋणायन में हाइड्रोजन जोड़ने से उसका आवेश ठीक 1 कम हो जाता है और नाम में "हाइड्रोजन" या "बाइ-" जुड़ जाता है: कार्बोनेट CO₃²⁻, हाइड्रोजन कार्बोनेट (बाइकार्बोनेट) HCO₃⁻ बन जाता है, और सल्फेट SO₄²⁻, हाइड्रोजन सल्फेट (बाइसल्फेट) HSO₄⁻ बन जाता है। किसी बहुपरमाणुक आयन का कुल आवेश बस समूह के हर परमाणु के औपचारिक आवेशों (या ऑक्सीकरण अवस्थाओं) का योग है — अमोनियम NH₄⁺ के लिए, नाइट्रोजन की सामान्य −3 ऑक्सीकरण अवस्था चार हाइड्रोजनों के साथ मिलकर, जिनमें से प्रत्येक +1 है, कुल +1 शेष छोड़ती है, और डाइक्रोमेट Cr₂O₇²⁻ के लिए, सात ऑक्सीजनों से जुड़े दो क्रोमियम(VI) केंद्र, एक अकेले क्रोमेट CrO₄²⁻ के समान ही कुल 2− आवेश देते हैं।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
बहुपरमाणुक आयन क्या है?
बहुपरमाणुक आयन एक आवेशित प्रजाति है जो दो या अधिक सहसंयोजी रूप से बंधित परमाणुओं से बनी होती है, जैसे सल्फेट (SO₄²⁻) या अमोनियम (NH₄⁺)। एकपरमाणुक आयन (जैसे Na⁺ या Cl⁻ जैसा एक अकेला आवेशित परमाणु) के विपरीत, बहुपरमाणुक आयन किसी अभिक्रिया के दौरान गति करते और अन्य आयनों के साथ मिलते समय अपने परमाणु समूह को अक्षुण्ण बनाए रखता है — आयनिक यौगिक बनाते समय यह एक ही इकाई के रूप में कार्य करता है।
सल्फेट का सूत्र क्या है?
सल्फेट SO₄²⁻ है — एक सल्फर परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा हुआ, जिस पर कुल 2− आवेश होता है। यह सबसे सामान्य बहुपरमाणुक ऋणायनों में से एक है, जो कैल्शियम सल्फेट (CaSO₄, खनिज जिप्सम) और कॉपर(II) सल्फेट (CuSO₄) जैसे यौगिकों में पाया जाता है।
सल्फेट और सल्फाइट में क्या अंतर है?
सल्फेट SO₄²⁻ (चार ऑक्सीजन) है और सल्फाइट SO₃²⁻ (तीन ऑक्सीजन) है — सल्फाइट में एक ऑक्सीजन परमाणु कम है लेकिन वही 2− आवेश है। यह पैटर्न कि "-एट में -आइट से एक ऑक्सीजन अधिक होता है, आवेश समान रहता है" अधिकांश बहुपरमाणुक आयन परिवारों में लागू होता है, जिसमें नाइट्रेट NO₃⁻ बनाम नाइट्राइट NO₂⁻, और फॉस्फेट PO₄³⁻ बनाम फॉस्फाइट PO₃³⁻ शामिल हैं।
किसी बहुपरमाणुक आयन का आवेश कैसे ज्ञात करें?
किसी बहुपरमाणुक आयन का आवेश उसमें मौजूद हर परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्थाओं (या औपचारिक आवेशों) का योग होता है। किसी ज्ञात आयन के लिए, सबसे तेज़ तरीका बस उसे याद रखना या देख लेना है — यह तालिका हर सामान्य आयन का आवेश सूचीबद्ध करती है। किसी यौगिक का कुल सूत्र निकालने के लिए याद रखें कि धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों का योग शून्य होना चाहिए: कैल्शियम (Ca²⁺) को फॉस्फेट (PO₄³⁻) के साथ हर दो फॉस्फेट आयनों के लिए तीन कैल्शियम आयनों की आवश्यकता होती है, जिससे Ca₃(PO₄)₂ बनता है, क्योंकि 3×(+2) + 2×(−3) = 0 होता है।
संबंधित उपकरण
इनमें से किसी भी आयन को UnitConv पर एक वास्तविक रासायनिक गणना में बदलें: इनमें से किसी एक आयन से बने यौगिक का द्रव्यमान जानने के लिए मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर का उपयोग करें, उसे शामिल करने वाली अभिक्रिया लिखने और संतुलित करने के लिए समीकरण संतुलक का, या उसमें शामिल उत्पाद या अभिकारक की मात्रा जानने के लिए रससमीकरणमिति कैलकुलेटर का उपयोग करें।