रससमीकरणमिति (स्टॉइकियोमेट्री) कैलकुलेटर
एक रासायनिक समीकरण लिखें, एक या अधिक अभिकारकों की मात्रा दें, और तुरंत देखें संतुलित समीकरण, सीमांत अभिकारक, प्रत्येक उत्पाद की सैद्धांतिक उपज (मोल और ग्राम में), बचा हुआ अधिक अभिकारक, और — यदि आप वास्तविक उपज दर्ज करते हैं — प्रतिशत उपज। हर मात्रा ग्राम, मोल, या मोलरता × आयतन के रूप में दिए गए विलयन में हो सकती है।
रासायनिक समीकरण
अभिकारकों की मात्राएँ
किसी अभिकारक को रिक्त छोड़ें ताकि उसे अनिर्दिष्ट माना जाए — इसका उपयोग सीमांत अभिकारक ढूँढ़ने में नहीं होगा।
परिणाम
सीमांत अभिकारक सबसे पहले समाप्त होता है। इसके मोल ÷ गुणांक से अभिक्रिया विस्तार ξ मिलता है; प्रत्येक उत्पाद की उपज ξ × उसका गुणांक है, और प्रत्येक उपभोगित अभिकारक ξ × उसका गुणांक है।
मात्राएँ परिणाम को लाइव अपडेट करती हैं। प्रत्येक अभिकारक के लिए ग्राम, मोल, या विलयन की मोलरता × आयतन का उपयोग करें।
रससमीकरणमिति कैलकुलेटर के बारे में
रससमीकरणमिति मात्रात्मक रसायन का हृदय है: यह संतुलित समीकरण के पूर्ण-संख्या अनुपातों का उपयोग करके अभिकारकों और उत्पादों की मात्राओं को आपस में जोड़ती है। यह कैलकुलेटर पूरी प्रक्रिया एक ही जगह करता है। पहले यह आपके द्वारा लिखे समीकरण को संतुलित करता है, सटीक अंकगणित का उपयोग करते हुए ताकि गुणांक हमेशा सबसे छोटे सही पूर्णांक हों। फिर, प्रत्येक अभिकारक के लिए दी गई मात्रा से — ग्राम में, मोल में, या किसी विलयन की मोलरता को उसके आयतन से गुणा करके — यह सब कुछ मोल में बदलता है और सीमांत अभिकारक ढूँढ़ता है, वह जो सबसे पहले समाप्त होता है और इसलिए तय करता है कि कितना उत्पाद बन सकता है। यह अभिक्रिया विस्तार ξ बताता है (अभिक्रिया की कितनी "इकाइयाँ" होती हैं), प्रत्येक उत्पाद की सैद्धांतिक उपज मोल और ग्राम दोनों में, और सीमांत के समाप्त होने पर प्रत्येक अधिक अभिकारक का कितना भाग शेष रहता है। अंत में, यदि आप अपना असली उत्पाद तौलते हैं और वह वास्तविक उपज दर्ज करते हैं, तो यह प्रतिशत उपज की गणना करता है ताकि आप आँक सकें कि आपकी अभिक्रिया कितनी कुशल थी। यह रसायन के गृहकार्य, प्रयोगशाला की पूर्व-तैयारी और रिपोर्ट जाँच के लिए, और यह समझने के लिए कि कोई अभिक्रिया कहाँ रुकती है, आदर्श है।
इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें
- 1 एक रासायनिक समीकरण लिखें (या किसी उदाहरण पर टैप करें) — यह स्वतः संतुलित होकर अपने गुणांकों के साथ दिखाया जाता है।
- 2 प्रत्येक अभिकारक के लिए ग्राम, मोल, या विलयन (मोलरता × आयतन) चुनें और मात्रा दर्ज करें; किसी अभिकारक को छोड़ने के लिए उसे रिक्त रखें।
- 3 सीमांत अभिकारक, प्रत्येक उत्पाद की मोल और ग्राम में सैद्धांतिक उपज, और बचा हुआ अधिक पढ़ें — फिर प्रतिशत उपज पाने के लिए वास्तविक उपज दर्ज करें।
रससमीकरणमिति कैसे काम करती है
हर संतुलित समीकरण मोल अनुपातों में लिखी एक विधि है। चरण ये हैं: 1. समीकरण संतुलित करें ताकि परमाणु संरक्षित रहें (जैसे N2 + 3 H2 → 2 NH3)। 2. प्रत्येक दी गई मात्रा को मोल में बदलें। ग्राम मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मोल बनते हैं; विलयन मोलरता (mol/L) को आयतन (L) से गुणा करके मोल बनता है; मोल वैसे ही उपयोग होते हैं। 3. प्रत्येक दिए गए अभिकारक के लिए उसके मोल को उसके गुणांक से भाग दें। इन अनुपातों में सबसे छोटा अभिक्रिया विस्तार ξ है, और जिस अभिकारक ने इसे उत्पन्न किया वह सीमांत अभिकारक है — यह सबसे पहले समाप्त होता है। 4. प्रत्येक उत्पाद के गुणांक से ξ को गुणा करके मोल में सैद्धांतिक उपज पाएँ, फिर उत्पाद के मोलर द्रव्यमान से गुणा करके ग्राम पाएँ। 5. हर दूसरे अभिकारक के लिए, उपभोगित मात्रा ξ × उसका गुणांक है; जो बचता है वह अधिक है। उदाहरण के लिए, 2 H2 + O2 → 2 H2O में 4 g H2 को 32 g O2 के साथ मिलाने पर H2 = 1.984 mol (÷2 = 0.992) और O2 = 1 mol (÷1 = 1), अतः H2 सीमांत है, ξ ≈ 0.992, और लगभग 1.98 mol (≈ 35.7 g) पानी बनता है जिसमें थोड़ा O2 शेष रहता है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
सीमांत अभिकारक क्या है?
सीमांत अभिकारक वह अभिकारक है जो सबसे पहले पूरी तरह समाप्त हो जाता है, जो यह तय करता है कि कितना उत्पाद बन सकता है। इसे ढूँढ़ने के लिए, प्रत्येक अभिकारक को मोल में बदलें और संतुलित समीकरण में उसके गुणांक से भाग दें; सबसे छोटे परिणाम वाला अभिकारक सीमांत है। बाकी अधिकता में होते हैं, अर्थात अभिक्रिया रुकने के बाद कुछ बचा रहता है। यह कैलकुलेटर सीमांत अभिकारक को स्वतः उजागर करता है और दिखाता है कि प्रत्येक अधिक अभिकारक का कितना शेष रहता है।
सैद्धांतिक उपज की गणना कैसे करूँ?
सैद्धांतिक उपज वह अधिकतम उत्पाद मात्रा है जो कोई अभिक्रिया बना सकती है, जो सीमांत अभिकारक द्वारा तय होती है। अभिक्रिया विस्तार ξ ढूँढ़ें (सीमांत अभिकारक के मोल को उसके गुणांक से भाग देकर), फिर उत्पाद के मोल पाने के लिए ξ को उत्पाद के गुणांक से, और ग्राम पाने के लिए उत्पाद के मोलर द्रव्यमान से गुणा करें। यह कैलकुलेटर प्रत्येक उत्पाद की सैद्धांतिक उपज मोल और ग्राम दोनों में एक साथ बताता है।
सैद्धांतिक और प्रतिशत उपज में क्या अंतर है?
सैद्धांतिक उपज संतुलित समीकरण और सीमांत अभिकारक द्वारा अनुमानित अधिकतम उत्पाद है — यदि अभिक्रिया परिपूर्ण होती तो आपको जो मिलता। प्रतिशत उपज आपके द्वारा वास्तव में प्राप्त की गई मात्रा की तुलना उस अधिकतम से करती है: प्रतिशत उपज = वास्तविक ÷ सैद्धांतिक × 100। उच्च प्रतिशत उपज का अर्थ कुशल अभिक्रिया है। 100% से अधिक उपज तब संभव है जब उत्पाद अशुद्ध या अब भी गीला हो, इसलिए यहाँ मान सीमित नहीं किया जाता।
क्या मैं ग्राम के बजाय मोलरता और आयतन का उपयोग कर सकता हूँ?
हाँ। किसी भी अभिकारक के लिए "विलयन (M × L)" चुनें और उसकी मोलरता mol/L में और उसका आयतन लीटर में दर्ज करें; मोल मोलरता × आयतन होते हैं। आप विधियों को स्वतंत्र रूप से मिला सकते हैं — जैसे एक अभिकारक ग्राम में और दूसरा विलयन के रूप में। कैलकुलेटर सीमांत अभिकारक और उपज ढूँढ़ने से पहले सब कुछ मोल में बदल देता है।
संबंधित उपकरण
UnitConv पर अपने रसायन कार्यप्रवाह को पूरा करें: रासायनिक समीकरण संतुलक से किसी भी अभिक्रिया को संतुलित करें, मोलर द्रव्यमान और मोल कैलकुलेटर से किसी भी यौगिक का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें, और प्रतिशत त्रुटि और प्रतिशत उपज कैलकुलेटर से अभिक्रिया की दक्षता आँकें।