Kalkulator Stoikiometri
Ketik persamaan kimia, berikan jumlah satu atau lebih pereaksi, dan langsung lihat persamaan yang setara, pereaksi pembatas, hasil teoretis setiap produk (dalam mol dan gram), sisa pereaksi berlebih, dan — jika Anda memasukkan hasil aktual — persen hasil. Setiap jumlah dapat berupa gram, mol, atau larutan yang diberikan sebagai molaritas × volume.
Persamaan kimia
Jumlah pereaksi
Biarkan pereaksi kosong untuk memperlakukannya sebagai tidak ditentukan — ia tidak akan dipakai untuk menemukan pereaksi pembatas.
Hasil
Pereaksi pembatas habis lebih dulu. Mol-nya ÷ koefisien memberikan tingkat reaksi ξ; hasil setiap produk adalah ξ × koefisiennya, dan setiap pereaksi yang dikonsumsi adalah ξ × koefisiennya.
Jumlah memperbarui hasil secara langsung. Gunakan gram, mol, atau molaritas × volume larutan untuk setiap pereaksi.
Tentang Kalkulator Stoikiometri
Stoikiometri adalah jantung kimia kuantitatif: ia menggunakan perbandingan bilangan bulat dalam persamaan setara untuk menghubungkan jumlah pereaksi dan produk. Kalkulator ini menjalankan seluruh alur kerja di satu tempat. Pertama ia menyetarakan persamaan yang Anda ketik, menggunakan aritmetika eksak sehingga koefisiennya selalu bilangan bulat benar terkecil. Lalu, dari jumlah yang Anda berikan untuk setiap pereaksi — dalam gram, dalam mol, atau sebagai molaritas larutan dikalikan volumenya — ia mengubah semuanya menjadi mol dan menemukan pereaksi pembatas, yaitu yang habis lebih dulu sehingga membatasi berapa banyak produk yang dapat terbentuk. Ia melaporkan tingkat reaksi ξ (berapa banyak "satuan" reaksi yang terjadi), hasil teoretis setiap produk dalam mol maupun gram, dan berapa banyak setiap pereaksi berlebih tersisa setelah yang pembatas habis. Akhirnya, jika Anda menimbang produk nyata Anda dan memasukkan hasil aktual itu, ia menghitung persen hasil agar Anda dapat menilai seberapa efisien reaksi Anda. Cocok untuk PR kimia, persiapan dan pemeriksaan laporan laboratorium, serta untuk memahami mengapa sebuah reaksi berhenti di titik tertentu.
Cara menggunakan kalkulator ini
- 1 Ketik persamaan kimia (atau ketuk contoh) — ia disetarakan otomatis dan ditampilkan dengan koefisiennya.
- 2 Untuk setiap pereaksi, pilih gram, mol, atau larutan (molaritas × volume) dan masukkan jumlahnya; biarkan pereaksi kosong untuk melewatinya.
- 3 Baca pereaksi pembatas, hasil teoretis setiap produk dalam mol dan gram, serta sisa berlebih — lalu masukkan hasil aktual untuk mendapatkan persen hasil.
Cara kerja stoikiometri
Setiap persamaan setara adalah resep yang ditulis dalam perbandingan mol. Langkah-langkahnya: 1. Setarakan persamaan agar atom kekal (mis. N2 + 3 H2 → 2 NH3). 2. Ubah setiap jumlah yang diberikan menjadi mol. Gram menjadi mol dengan membagi massa molar; larutan menjadi mol dengan mengalikan molaritas (mol/L) dengan volume (L); mol dipakai apa adanya. 3. Untuk setiap pereaksi yang diberikan, bagi mol-nya dengan koefisiennya. Yang terkecil dari perbandingan ini adalah tingkat reaksi ξ, dan pereaksi yang menghasilkannya adalah pereaksi pembatas — ia habis lebih dulu. 4. Kalikan ξ dengan koefisien setiap produk untuk memperoleh hasil teoretis dalam mol, lalu dengan massa molar produk untuk memperoleh gram. 5. Untuk setiap pereaksi lain, jumlah yang dikonsumsi adalah ξ × koefisiennya; sisanya adalah berlebih. Misalnya, mencampur 4 g H2 dengan 32 g O2 dalam 2 H2 + O2 → 2 H2O memberi H2 = 1,984 mol (÷2 = 0,992) dan O2 = 1 mol (÷1 = 1), jadi H2 adalah pembatas, ξ ≈ 0,992, dan terbentuk sekitar 1,98 mol (≈ 35,7 g) air dengan sedikit O2 tersisa.
Pertanyaan yang sering diajukan
Apa itu pereaksi pembatas?
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis sepenuhnya lebih dulu, yang membatasi berapa banyak produk dapat terbentuk. Untuk menemukannya, ubah setiap pereaksi menjadi mol dan bagi dengan koefisiennya dalam persamaan setara; pereaksi dengan hasil terkecil adalah pembatas. Sisanya berlebih, artinya ada yang tertinggal setelah reaksi berhenti. Kalkulator ini menyorot pereaksi pembatas secara otomatis dan menunjukkan berapa banyak setiap pereaksi berlebih tersisa.
Bagaimana cara menghitung hasil teoretis?
Hasil teoretis adalah jumlah produk maksimum yang dapat dihasilkan reaksi, ditetapkan oleh pereaksi pembatas. Temukan tingkat reaksi ξ (mol pereaksi pembatas dibagi koefisiennya), lalu kalikan ξ dengan koefisien produk untuk memperoleh mol produk, dan dengan massa molar produk untuk memperoleh gram. Kalkulator ini melaporkan hasil teoretis setiap produk dalam mol dan gram sekaligus.
Apa perbedaan antara hasil teoretis dan persen hasil?
Hasil teoretis adalah produk maksimum yang diprediksi oleh persamaan setara dan pereaksi pembatas — yang akan Anda peroleh jika reaksi sempurna. Persen hasil membandingkan apa yang benar-benar Anda peroleh dengan maksimum itu: persen hasil = aktual ÷ teoretis × 100. Persen hasil tinggi berarti reaksi yang efisien. Hasil di atas 100% mungkin terjadi ketika produk tidak murni atau masih basah, jadi nilainya tidak dibatasi di sini.
Bisakah saya menggunakan molaritas dan volume alih-alih gram?
Bisa. Pilih "Larutan (M × L)" untuk pereaksi mana pun dan masukkan molaritasnya dalam mol/L dan volumenya dalam liter; mol-nya adalah molaritas × volume. Anda dapat mencampur mode dengan bebas — misalnya satu pereaksi dalam gram dan yang lain sebagai larutan. Kalkulator mengubah semuanya menjadi mol sebelum menemukan pereaksi pembatas dan hasilnya.
Alat terkait
Lengkapi alur kerja kimia Anda di UnitConv: setarakan reaksi apa pun dengan penyetara persamaan kimia, temukan massa molar senyawa apa pun dengan kalkulator massa molar & mol, dan nilai efisiensi reaksi dengan kalkulator persen kesalahan & persen hasil.