Laboratório de gases ideais
Moléculas que ricocheteiam, física real: a pressão surge dos choques nas paredes enquanto P·V = n·R·T se mantém ao vivo.
Isto é dinâmica molecular real — sem pressão simulada. As partículas voam e colidem elasticamente com as paredes, e a pressão é medida a partir do impulso que transmitem às paredes (coincide com a teórica N·k_B·T/A). Aqueça o gás para acelerar as moléculas, arraste o pistão para mudar o volume, adicione partículas e observe P·V = n·R·T manter-se em equilíbrio com R = 8,314 J/(mol·K).
Lei dos gases ideais · PV = nRT
P·V=92 kPa×27.0 L=2494 J
≈n·R·T=1.00 mol×8.314×300 K=2494 J
Constante dos gases: R = 8.314 J/(mol·K)
partículas: 120 · Temperatura: 300 K
⇄ Volume
Predefinições
Leituras
Temperatura300 K27 °C
Volume27.0 LA = 54.0 m²
Quantidade de matéria1.00 molN = 120 partículas
Pressão medida…
0.0 kPaTeoria (PV=nRT): 92.4 kPaVelocidade média0.00 m/s½m⟨v²⟩ ∝ T
Fórmulas e fontes
P·V = n·R·T (R = 8.314 J/mol·K)
P from wall-collision impulse (measured)
½m⟨v²⟩ ∝ T (kinetic theory)
Boyle P∝1/V · Charles V∝T · Gay-Lussac P∝T