Lab Gas Ideal
Molekul yang memantul, fisika nyata: tekanan muncul dari tumbukan dinding sementara P·V = n·R·T berlaku secara langsung.
Ini adalah dinamika molekul yang nyata — tanpa tekanan palsu. Partikel terbang dan memantul secara elastis dari dinding, dan tekanan diukur dari impuls yang mereka berikan ke dinding (cocok dengan teoretis N·k_B·T/A). Panaskan gas agar molekul lebih cepat, seret piston untuk mengubah volume, tambahkan partikel, dan amati P·V = n·R·T tetap seimbang dengan R = 8,314 J/(mol·K).
Hukum gas ideal · PV = nRT
P·V=92 kPa×27.0 L=2494 J
≈n·R·T=1.00 mol×8.314×300 K=2494 J
Tetapan gas: R = 8.314 J/(mol·K)
partikel: 120 · Suhu: 300 K
⇄ Volume
Prasetel
Pembacaan
Suhu300 K27 °C
Volume27.0 LA = 54.0 m²
Jumlah zat1.00 molN = 120 partikel
Tekanan terukur…
0.0 kPaTeori (PV=nRT): 92.4 kPaKelajuan rata-rata0.00 m/s½m⟨v²⟩ ∝ T
Rumus & sumber
P·V = n·R·T (R = 8.314 J/mol·K)
P from wall-collision impulse (measured)
½m⟨v²⟩ ∝ T (kinetic theory)
Boyle P∝1/V · Charles V∝T · Gay-Lussac P∝T