Laboratorio de gases ideales
Moléculas que rebotan, física real: la presión surge de los choques contra las paredes mientras P·V = n·R·T se cumple en vivo.
Esto es dinámica molecular real, sin presión fingida. Las partículas vuelan y rebotan elásticamente en las paredes, y la presión se mide a partir del impulso que transmiten a las paredes (coincide con la teórica N·k_B·T/A). Calienta el gas para acelerar las moléculas, arrastra el pistón para cambiar el volumen, añade partículas y observa cómo P·V = n·R·T se mantiene en equilibrio con R = 8,314 J/(mol·K).
Ley de los gases ideales · PV = nRT
P·V=92 kPa×27.0 L=2494 J
≈n·R·T=1.00 mol×8.314×300 K=2494 J
Constante de los gases: R = 8.314 J/(mol·K)
partículas: 120 · Temperatura: 300 K
⇄ Volumen
Ajustes predefinidos
Lecturas
Temperatura300 K27 °C
Volumen27.0 LA = 54.0 m²
Cantidad de sustancia1.00 molN = 120 partículas
Presión medida…
0.0 kPaTeoría (PV=nRT): 92.4 kPaVelocidad media0.00 m/s½m⟨v²⟩ ∝ T
Fórmulas y fuentes
P·V = n·R·T (R = 8.314 J/mol·K)
P from wall-collision impulse (measured)
½m⟨v²⟩ ∝ T (kinetic theory)
Boyle P∝1/V · Charles V∝T · Gay-Lussac P∝T