Labo des gaz parfaits
Des molécules qui rebondissent, une physique réelle : la pression émerge des chocs sur les parois tandis que P·V = n·R·T tient en direct.
C'est de la dynamique moléculaire réelle — aucune pression simulée. Les particules volent et rebondissent élastiquement sur les parois, et la pression est mesurée à partir de l'impulsion qu'elles transmettent aux parois (elle correspond à la théorique N·k_B·T/A). Chauffez le gaz pour accélérer les molécules, faites glisser le piston pour changer le volume, ajoutez des particules et observez P·V = n·R·T rester en équilibre avec R = 8,314 J/(mol·K).
Loi des gaz parfaits · PV = nRT
P·V=92 kPa×27.0 L=2494 J
≈n·R·T=1.00 mol×8.314×300 K=2494 J
Constante des gaz: R = 8.314 J/(mol·K)
particules: 120 · Température: 300 K
⇄ Volume
Préréglages
Relevés
Température300 K27 °C
Volume27.0 LA = 54.0 m²
Quantité de matière1.00 molN = 120 particules
Pression mesurée…
0.0 kPaThéorie (PV=nRT): 92.4 kPaVitesse moyenne0.00 m/s½m⟨v²⟩ ∝ T
Formules et sources
P·V = n·R·T (R = 8.314 J/mol·K)
P from wall-collision impulse (measured)
½m⟨v²⟩ ∝ T (kinetic theory)
Boyle P∝1/V · Charles V∝T · Gay-Lussac P∝T